Готовимся к контрольной работе

часть А
1. число нейтронов в атоме серы
16 32 8 6
2. из перечисленных элементов наибольшей электроотрицательностью обладает
Si P S Cl
3. сера имеет степень окисления +4 в соединении
H2S SO2 SO3 S
4. оксид кремния IV имеет следующую кристаллическую решетку
атомную молекулярную ионную
5. наибольший радиус у атома
N C B
6. ионное уравнение CO2 + 2OH=CO3 + H2O cоответствует взаимодействию веществ , формулы которых
CaCO3+ HCl Na2CO3 + H2SO4 CO2 + NaOH
7. Серной кислоте соответствует оксид
SO2 SO3 SO
8. силикат ион можно обнаружить раствором
гидроксида натрия азотной кислотой хлоридом натрия
9. коэффициент перед окислителем в схеме Cu+ HNO3= Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Часть В
1. напишите уравнения реакций по схеме
Ca(HCO3)2- CaCO3- CO2 - Na2CO3- CO2
2. назовите аллотропные модификации углерода, дайте им краткую характеристику
3. решите задачу
на 80 г известняка, содержащего 10% примесей подействовали избытком серной кислоты найдите объем, массу, количество вещества выделившегося углекислого газа

 Другие варианты контрольной работы

1. Углерод проявляет свойства восстановителя, реагируя с:

а) HNO_3(конц.);                  б) Si;                    в) O₂;                  г) H₂.

2.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si

Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения реакций.

3.  Закончите схемы реакций:

а) СuO + CO ;                               б) NaHCO₃ + H₂SO₄ →

Реакцию а) разберите методом электронного баланса.

 4.В двух пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната калия и силиката калия. Составьте план распознавания веществ. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

   5. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углём 60 г оксида кремния (IV), содержащего 5% примесей?