Готовимся к самостоятельной работе. Углерод. Оксиды углерода.

1. Напишите формулы и названия (химические и технические)  оксидов углерода. Укажите степени окисления  углерода в них
2. Дайте сравнительную характеристику оксидов углерода (цвет, запах, агрегатное состояние, действие на организм, химические свойства)

3. Как получают СО₂ в лабораторных условиях и в промышленности? Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Как очистить оксид углерода (II) от примеси оксида углерода (IV) ? дайте обоснованный ответ и напишите уравнения реакций.
5. При длительном хранении гранул гидроксида калия в неплотно закрытых банках он превращается в белую порошкообразную массу. Если прилить к ней кислоту, то с шипением выделяется газ, в котором гаснет  горящая лучинка. Объясните описанные явления и составьте уравнения реакций.
6.  Составьте уравнения реакций по следующим схемам: 

      1)   вода + оксид углерода (II) 
      2)   оксид меди (II) + оксид углерода (II)

3)   оксид углерода (IV) + гидроксид натрия

4)   оксид углерода (II) + кислород

5)   оксид углерода (IV) + гидроксид кальция

6)   оксид углерода (IV) + оксид натрия

 
  7..Изобразите электронную формулу углерода, покажите распределение электронов по орбиталям (энергетическую диаграмму). Объясните, почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен.

8.Приведите примеры различий в свойствах алмаза и графита, вскройте причины этого. Как доказать, что алмаз и графит являются аллотропными модификациями одного элемента.

9.Составьте уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водородом; б) кислородом  (взятом в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди (||); д) оксидом железа (|||). Укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реакциях. Коэффициенты подберите методом электронного баланса.

10.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций с участием углерода: 
а)C+Na₂Cr₂O₇→Cr₂O₃+Na₂O+CO;

б)C+H₂SO₄→CO₂+SO₂+H₂O;

в)C+HNO₃→CO₂+NO+H₂O.

11. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно провести следующие превращения: CO→CO₂→K₂CO₃→CaCO₃→CO₂→Mg(HCO₃)₂→MgCO₃

12.Рассчитайте массу карбида алюминия Al₂O₃, который можно получить при взаимодействии углерода массой 3,6 г с избытком алюминия.

ДОПОЛНИТЕЛЬНО:

  1.Термохимическое уравнение неполного горения углерода выглядит следующим образом: 2C+O₂=2CO+220кДж.Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании углерода массой 3 г.

2.Массовая доля углерода в угле составляет 95%. Рассчитайте массу этого угля, которая потребуется для восстановления до металла 54 г оксида олова (||). Углерод восстанавливается до оксида углерода (||).

3.При сгорании угля массой 187,5 г образовался оксид углерода (|V) объемом 336 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю углерода в угле. 

4..Вычислите массовую долю углерода в карбонате натрия и гидрокарбонате натрия.

5.При прокаливании известняка массой 13,5 г потеря массы составила 5,5 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке. (известняк кроме CaCO₃ содержит неразлагающиеся вещества).

6.Рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция 80%), который надо взять для получения оксида углерода (|V) объемом 112 л (н.у.).

7.При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния (масса смеси равна 10 г) выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната магния в исходной смеси.

9.Как перейти от гидрокарбоната натрия к карбонату натрия и обратно? Составьте уравнения реакций.

10.При разложении карбоната магния выделился газ, который пропустили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г. Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции.
11. Какой объем СО потребуется для полного восстановления железа из 10 кг красного железняка (Fe₂O₃), содержащего 30%  примесей?