понедельник, 18 февраля 2013 г.

Готовимся к самостоятельной работе. Углерод. Оксиды углерода.



  1. Напишите формулы и названия (химические и технические)  оксидов углерода. Укажите степени окисления  углерода в них
  2. Дайте сравнительную характеристику оксидов углерода (цвет, запах, агрегатное состояние, действие на организм, химические свойства)

  1. Как получают СО2 в лабораторных условиях и в промышленности? Напишите соответствующие уравнения реакций.
  2. Как очистить оксид углерода (II) от примеси оксида углерода (IV) ? дайте обоснованный ответ и напишите уравнения реакций.
  3. При длительном хранении гранул гидроксида калия в неплотно закрытых банках он превращается в белую порошкообразную массу. Если прилить к ней кислоту, то с шипением выделяется газ, в котором гаснет  горящая лучинка. Объясните описанные явления и составьте уравнения реакций.
  4.  Составьте уравнения реакций по следующим схемам: 
      1)   вода + оксид углерода (II) 
      2)   оксид меди (II) + оксид углерода (II)
3)   оксид углерода (IV) + гидроксид натрия

4)   оксид углерода (II) + кислород
5)   оксид углерода (IV) + гидроксид кальция
6)   оксид углерода (IV) + оксид натрия
 

  7..Изобразите электронную формулу углерода, покажите распределение электронов по орбиталям (энергетическую диаграмму). Объясните, почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен.
8.Приведите примеры различий в свойствах алмаза и графита, вскройте причины этого. Как доказать, что алмаз и графит являются аллотропными модификациями одного элемента.
9.Составьте уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водородом; б) кислородом  (взятом в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди (||); д) оксидом железа (|||). Укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реакциях. Коэффициенты подберите методом электронного баланса.
10.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций с участием углерода: 
а)C+Na2Cr2O7→Cr2O3+Na2O+CO;
б)C+H2SO4→CO2+SO2+H2O;
в)C+HNO3→CO2+NO+H2O.
11. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно провести следующие превращения: CO→CO2→K2CO3→CaCO3→CO2→Mg(HCO3)2MgCO3
12.Рассчитайте массу карбида алюминия Al2O3, который можно получить при взаимодействии углерода массой 3,6 г с избытком алюминия.

ДОПОЛНИТЕЛЬНО:

  1.Термохимическое уравнение неполного горения углерода выглядит следующим образом: 2C+O2=2CO+220кДж.Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании углерода массой 3 г.
2.Массовая доля углерода в угле составляет 95%. Рассчитайте массу этого угля, которая потребуется для восстановления до металла 54 г оксида олова (||). Углерод восстанавливается до оксида углерода (||).
3.При сгорании угля массой 187,5 г образовался оксид углерода (|V) объемом 336 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю углерода в угле. 
4..Вычислите массовую долю углерода в карбонате натрия и гидрокарбонате натрия.
5.При прокаливании известняка массой 13,5 г потеря массы составила 5,5 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке. (известняк кроме CaCO3 содержит неразлагающиеся вещества).
6.Рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция 80%), который надо взять для получения оксида углерода (|V) объемом 112 л (н.у.).
7.При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния (масса смеси равна 10 г) выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната магния в исходной смеси.
9.Как перейти от гидрокарбоната натрия к карбонату натрия и обратно? Составьте уравнения реакций.
10.При разложении карбоната магния выделился газ, который пропустили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г. Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции.
11. Какой объем СО потребуется для полного восстановления железа из 10 кг красного железняка (Fe2O3), содержащего 30%  примесей?

Комментариев нет:

Отправить комментарий

Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...
 
;