Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)

Cледствия из закона Авогадро:

1. Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

Так, 6,02 ∙ 10²³ молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём равный 22,4 л.    Такой объём называется молярным объёмом и обозначается V_m

Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.):

V_m = 22,4 л/моль

н.у.  – это

p = 1амт (101325 Па)

t = 0 ˚C (273 К)

Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:

υ = V / V_m = N / N_a = m / M

M = ρV_m

_2. Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей): 

Это отношение называется относительной плотностью D ( или d)  одного газа по другому.

D – показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной.

Например,

D_O2 (газа)= Mr(газа)/Mr(O₂)=Mr(газа)/32;

D_H2 (газа)=  Mr(газа)/Mr(H₂)=Mr(газа)/2;

D_{воздуха} (газа)= Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

      

Узнай, кто ты по темперамету

Можно узнать все про свой темперамент. Пройди тест и сможешь узнать много интересного  о себе.
ТЕСТЫ 

Обидчивы ли Вы?

Живете ли Вы в согласии с собой?  

Рисуночный тест: Формы личности и ее свойства

Шкала самооценки (личностная и реактивная тревожность) 

Домашнее задание к 17 мая

Подготовка к контрольной работе по теме "Периодический закон. Строение вещества"

1. Дайте краткую характеристику элемента серы по плану:

- положение в периодической системе

- электронная конфигурация атома, валентные возможности, возможные степени окисления ( с примерами веществ)

- формула высшего оксида, его характер

- формулы высшего гидроксила, его характер

- формула водородного соединения

2.Даны следующие вещества: фтор, фтороводород, фторид калия. Напишите формулы этих веществ, определите тип химической связи. Составьте электронные формулы веществ, механизм образования химической связи, покажите смещение электронной плотности.(если есть).

3.   Определите степени окисления элементов в соединениях: Al2O3, Zn(NO3)2, MgCl2,,CaO, HF, SO3, KOH, KMnO4, H2SO4   
 4.Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:
Li + N2 → Li3N
Zn + Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + Fe
NH3 + O2 → N2 + H2O
Cu + HNO3 (разб) → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
см другие варианты