Презентации "Силикатная промышленность"

Готовимся к контрольной работе

часть А
1. число нейтронов в атоме серы
16 32 8 6
2. из перечисленных элементов наибольшей электроотрицательностью обладает
Si P S Cl
3. сера имеет степень окисления +4 в соединении
H2S SO2 SO3 S
4. оксид кремния IV имеет следующую кристаллическую решетку
атомную молекулярную ионную
5. наибольший радиус у атома
N C B
6. ионное уравнение CO2 + 2OH=CO3 + H2O cоответствует взаимодействию веществ , формулы которых
CaCO3+ HCl Na2CO3 + H2SO4 CO2 + NaOH
7. Серной кислоте соответствует оксид
SO2 SO3 SO
8. силикат ион можно обнаружить раствором
гидроксида натрия азотной кислотой хлоридом натрия
9. коэффициент перед окислителем в схеме Cu+ HNO3= Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Часть В
1. напишите уравнения реакций по схеме
Ca(HCO3)2- CaCO3- CO2 - Na2CO3- CO2
2. назовите аллотропные модификации углерода, дайте им краткую характеристику
3. решите задачу
на 80 г известняка, содержащего 10% примесей подействовали избытком серной кислоты найдите объем, массу, количество вещества выделившегося углекислого газа

 Другие варианты контрольной работы

Вспомним об эскурсии на фарфоровый завод

Императорский фарфоровый завод в Санкт-Петербурге является одним из старейших в Европе, первым и одним из крупнейших в России предприятий по производству художественных фарфоровых изделий.

По указу императрицы Елизаветы Петровны в 1744 году был заключен договор об организации производства фарфора с шведским инженером Христофором Гунгером. Курировать строительство будущей Порцелиновой мануфактуры (название до 1765 года) было поручено управляющему кабинета Её Императорского Величества барону Ивану Черкасову. Однако Гунгеру за 4 года своего пребывания в России так и не удалось наладить производство. Бразды правления доверили русскому химику Дмитрию Виноградову, ранее приставленному к Гунгеру учеником. Новый руководитель оправдал доверия Черкасова, наладив производство высококачественного фарфора, не уступающего саксонскому.

Виноградовым было составлено научное описание фарфорового производства, близкое к новейшим понятиям керамической химии. Изначально завод выполнял заказы только Императорского двора. Для царских особ изготавливались различные табакерки, фарфоровые фигурки, сервизы.

При Екатерине II мануфактура была реорганизована и с 1765 года стала называться Императорским фарфоровым заводом, с поставленным перед ним задачей — «удовольствовать всю Россию фарфором».

Конец ХVIII века стал временем расцвета русского фарфора, а Императорский завод — одним из ведущих в Европе. В это время создаются  грандиозные сервизные ансамбли: «Яхтинский» , «Кабинетский», включающие до тысячи предметов, а также «Арабесковый» и ‘Народы Российского государства’, выполненные модельмейстером завода французом Жаном Домиником Рашетом.

Последний сервиз XVIII века был выполнен для императора Павла I. Так совпало, что именно этим сервизом был сервирован стол накануне гибели монарха.

В 1844 году, к столетнему юбилею Императорского фарфорового завода, по приказу Николая I организовывается заводской музей, пополненный вещами из кладовых Зимнего дворца.

В 1870-х годах количество заказов значительно уменьшается и поднимается вопрос о закрытии убыточного предприятия. Спасает завод император Александр III указывая: «Государю Императору благоугодно…, чтобы Императорский фарфоровый завод был поставлен в самые наилучшие условия, как в отношении техническом, так и в художественном, дабы мог он достойно носить наименование Императорского и служить образцом для всех частных заводчиков по этой отрасли промышленности». Им же вводится правило выпускать изделия в двух экземплярах, один для заказчика, а второй для музея. Традиция регулярного пополнения заводского музея была сохранена и в XX веке, в том числе в советскую эпоху

После Октябрьской революции предприятие национализируется, переименовывается в Государственный фарфоровый завод и передается в ведение Народного комиссариата просвещения. В эти годы зараждается новый стиль росписи фарфора – ‘революционный по содержанию, совершенный по форме, безупречный по техническому исполнению’. Художественная политика завода явилась составной частью ленинского плана монументальной пропаганды с его четко очерченными идейно — художественными принципами искусства фарфора.

В 1920-х на заводе творили известные художники: К. Малевич, Чашник, Н. Суетин, С А.Щекотихина– Потоцкая, Н.Данько, В.Кузнецов, М.Лебедева, М.Адамович и др. С фарфором, Б.Кустодиев, К.Петров–Водкин, М.Добужинский. В течение более чем 60 лет на заводе работал виртуоз русского традиционного стиля Алексей Воробьевский

Помимо художественного фарфора, на заводе успешно развивалось производство химического и технического фарфора. Впервые здесь было получено оптическое стекло. И поэтому не случайно в 1925 году, в связи с 200–летием Российской Академии наук, заводу было присвоено имя гениального русского ученого М.В.Ломоносова.

Коллекция музея дважды эвакуировалась, первый раз — осенью 1917 г. её вывезли в Петрозаводск (до 1918 г.), второй — в 1941 г., когда экспонаты были вывезены на Урал в город Ирбит. В 70-е годы завод активно участвует в отечественных и международных художественно–промышленных выставках.

В настоящее время предприятие ориентируется на выпуск высокохудожественных авторских произведений класса «люкс» под брендом «Императорский фарфор» (название возвращено в 2005 году). Фарфор ИФЗ представлен в Эрмитаже, московском Историческом музее, лондонском музее Виктории и Альберта, нью-йоркском Метрополитен-музее и других.

Музей ИФЗ в 2001 переходит под руководство Эрмитажа, став его филиалом. В музее сформировалась единственная в мире уникальная коллекция, отражающая почти 260 летнюю историю первого фарфорового завода России. Она насчитывает более 30 тысяч экспонатов. Это фарфор и стекло Императорских заводов, вещи советского периода, изделия известных европейских мануфактур и русских частных заводов, образцы японского и китайского фарфора. Здесь представлены исторические и культурные ценности, аналогов которым нет ни в одном музее мира. В библиотеке музея, основанной во второй половине ХIХ века собраны редчайшие книги по фарфору и искусству, эскизы и рисунки художников с мировым именем.

На территории ИФЗ 21 мая 2004 года при поддержке Государственного Эрмитажа открылась уникальная арт-площадка – Галерея современного искусства фарфора.

Источник: официальный сайт Императорского фарфорового завода. КАК  ДЕЛАЮТ  ФАРФОР  - учебное видео

Силикатная промышленность

Промышленность

View more presentations or Upload your own.

Готовимся к уроку "Силикатная промышленность"

загрузить модуль

Кремний и его соединения

Кремний.и соединения

View more presentations or Upload your own.

Проработайте презентацию и запишите все уравнения реакций в тетрадь

Кремний

Тесты по теме "Углерод и его соединения"

Опорный конспект. Жёсткость воды

Проверь себя

1.  Жесткость воды

2.Определение веществ, определяющих жесткость воды 3.Определение реагента, необходимого для смягчения воды 4.Сравнение синтетических моющих средств и мыла

Жёсткость воды и способы устранения жёсткости воды

Угольная кислота и её соли

Угольная кислота . соли

View more presentations or Upload your own.

Готовимся к самостоятельной работе. Углерод. Оксиды углерода.

1. Напишите формулы и названия (химические и технические)  оксидов углерода. Укажите степени окисления  углерода в них
2. Дайте сравнительную характеристику оксидов углерода (цвет, запах, агрегатное состояние, действие на организм, химические свойства)

3. Как получают СО₂ в лабораторных условиях и в промышленности? Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Как очистить оксид углерода (II) от примеси оксида углерода (IV) ? дайте обоснованный ответ и напишите уравнения реакций.
5. При длительном хранении гранул гидроксида калия в неплотно закрытых банках он превращается в белую порошкообразную массу. Если прилить к ней кислоту, то с шипением выделяется газ, в котором гаснет  горящая лучинка. Объясните описанные явления и составьте уравнения реакций.
6.  Составьте уравнения реакций по следующим схемам: 

      1)   вода + оксид углерода (II) 
      2)   оксид меди (II) + оксид углерода (II)

3)   оксид углерода (IV) + гидроксид натрия

4)   оксид углерода (II) + кислород

5)   оксид углерода (IV) + гидроксид кальция

6)   оксид углерода (IV) + оксид натрия

 
  7..Изобразите электронную формулу углерода, покажите распределение электронов по орбиталям (энергетическую диаграмму). Объясните, почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен.

8.Приведите примеры различий в свойствах алмаза и графита, вскройте причины этого. Как доказать, что алмаз и графит являются аллотропными модификациями одного элемента.

9.Составьте уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водородом; б) кислородом  (взятом в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди (||); д) оксидом железа (|||). Укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реакциях. Коэффициенты подберите методом электронного баланса.

10.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций с участием углерода: 
а)C+Na₂Cr₂O₇→Cr₂O₃+Na₂O+CO;

б)C+H₂SO₄→CO₂+SO₂+H₂O;

в)C+HNO₃→CO₂+NO+H₂O.

11. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно провести следующие превращения: CO→CO₂→K₂CO₃→CaCO₃→CO₂→Mg(HCO₃)₂→MgCO₃

12.Рассчитайте массу карбида алюминия Al₂O₃, который можно получить при взаимодействии углерода массой 3,6 г с избытком алюминия.

ДОПОЛНИТЕЛЬНО:

Закрепление. Тесты. Оксиды углерода.

Тесты включают 10 тестовых вопросов.. Необходимо соотнести  названия с формулами, распределить соответственно физические свойства оксидов, согласно формулам, составить уравнения химических реакций.

 Загрузить модуль можно здесь   

Лабораторная работа "Конструирование моделей молекул оксидов углерода"

Модуль включает модели атомов элементов, связей, образующих молекулы, инструкцию с планом выполнения. Предлагается построить модели молекул оксида углерода (П) и оксида углерода (IV), изучить их строение путем перевода шаростержневой модели в масштабную и штриховую, рассмотреть образование и направленность связей вращением мыши, обратить внимание на тройную связь в молекуле угарного газа и неполярность связей в молекуле углекислого газа. Доступны режимы просмотра символов элементов, атомных орбиталей и перекрывания электронных облаков.

Загрузить модуль

Виртуальная практическая работа "Совйства оксида углерода (IV)

Загрузить модуль 

Лабораторная работа  - "Качественная реакция на углекислый газ"  

Углекислый газ

Углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде - в 1V H₂O растворяется 0,9V CO₂ (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO₂ называется "сухой лёд"); не поддерживает горение.

При растворении в воде образует слабую угольную кислоту, окрашивающую лакмусовую бумажку в красный цвет. Угольная кислота улучшает вкусовые качества газированных напитков и предотвращает рост бактерий. Реагируя со гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, а также с аммиаком, СО₂ образует карбонаты и бикарбонаты. 
Загрузить модуль 

Угарный газ

ОКСИД УГЛЕРОДА (окись углерода, угарный газ — CO) — газ без цвета и запаха; почти не поглощается активированным углем; горит синим пламенем с образованием CO₂ и выделением тепла; смесь CO : O₂ = 2 : 1 (по объему) взрывается при зажигании. Угарный газ образуется при сгорании органических видов топлива (древесина, уголь, бумага, масла, бензины, газы, взрывчатые вещества и др.) в условиях недостатка О₂; при взаимодействии CO₂ с раскаленным углем, при конверсии метана в присутствии различных катализаторов.

Углерода оксид - сильный восстановитель. Восстановление оксидов металлов до металлов с помощью оксида углерода (II) имеет большое значение в металлургии. При определенных условиях взаимодействует с щелочами с образованием формиата щелочного металла:

СО + NaOH           HCOONa       
Загрузить модуль 

Окисды углерода. Проверь себя

1. Молекула этого оксида состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода.
2. Связь между атомами в молекуле – ковалентная полярная.
3. Газ, практически нерастворимый в воде.
4. В молекуле этого оксида один атом углерода и два атома кислорода.
5. Запаха и цвета не имеет.
6. Газ, растворимый в воде.
7. Не сжижается даже при –190 °С (t_кип = –191,5 °С).
8. Кислотный оксид.
9. Легко сжимается, при 20 °C под давлением 58,5 атм становится жидким, затвердевает в «сухой лед».
10. Не ядовит.
11. Несолеобразующий.
12. Горюч.
13. Взаимодействует с водой.
14. Взаимодействует с основными оксидами.
15. Реагирует с оксидами металлов, восстанавливая из них свободные металлы.
16. Получают взаимодействием кислот с солями угольной кислоты.
17. Яд.
18. Взаимодействует со щелочами.
19. Источник углерода, усваиваемого растениями, в парниках и теплицах приводит к повышению урожая.
20. Используется при газировании воды и напитков.

Ответы 1 – СО; 2 – СО и СО2; 3 – СО; 4 – СО2; 5 – СО (у газа СО2 слегка кисловатые запах и вкус); 6 – СО2 (при 20 °С в одном объеме воды растворяется 0,88 объема СО2); 7 – СО; 8 – СО2; 9 – СО2; 10 – СО2; 11 – СО; 12 – СО; 13 – СО2; 14 – СО2; 15 – СО; 16 – СО2; 17 – СО; 18 – СО2; 19 – СО2; 20 – СО2.

Характеристика оксидов углерода

Хараетеристика оксидов углерода

View more presentations or Upload your own.

Химия и русский язык. Слова синонимы и антонимы

Синонимы
1. Галоген – … (Хлор или бром.)
2. Магнезит – … (MgCO₃.)
3. Мочевина – … (Карбамид H₂NC(O)NH₂.)
4. Поташ – … (K₂CO₃.)
5. Сухой лед – … (CO₂.)
6. Оксид водорода – … (Вода.)
7. Нашатырный спирт – … (10%-й водный раствор аммиака.)
8. Соли азотной кислоты – … (Нитраты – KNO₃, Ca(NO₃)₂, NaNO₃.)
9. Природный газ – … (Метан CН₄.)
Антонимы

1. Окислитель – … (Восстановитель.)
2. Донор электронов – … (Акцептор электронов.)
3. Кислотные свойства  – … (Осно'вные свойства.)
4. Диссоциация – … (Ассоциация.)
5. Адсорбция – … (Десорбция.)
6. Анод – … (Катод.)
7. Анион  – … (Катион.)
8. Металл  – … (Неметалл.)
9. Исходные вещества  – … (Продукты реакции.)

Химические свойства углерода

Углерод. Строение. Аллотропия

История знакомства человека с этим веществом уходит далеко вглубь веков. Неизвестно имя того, кто открыл углерод. Неизвестно, какая из форм чистого углерода – графит или алмаз – была открыта раньше. В XVII – XVIII вв., в период расцвета теории флогистона, считали, что уголь полностью состоит из этого таинственного вещества: ведь при горении угля почти не образуется твердого остатка. И только А.Л. Лавуазье, изучая горение угля на воздухе и в кислороде, пришел к выводу, что уголь – всего лишь простое вещество. А.Л. Лавуазье назвал новый элемент Carboneum вместо старого латинского названия carbone pur – «чистый уголь», которым долгое время пользовались химики

 Углерод. Аллотропия углерода

Углерод встречается в природе, как в свободном виде, так и в соединениях. В свободном виде встречается в виде аллотропных видоизменений – алмаз, графит, карбин, фуллерен.

Слайд - шоу

Алмаз	Графит
самый твердый минерал	очень мягкий
бесцветный и прозрачный (бывают окрашенной формы, например розовые или черные, но встречаются редко)	темно-серый, непрозрачный
плотность 3,5 г/см3	плотность 2,2 г/см3
проводит тепло	проводит тепло
не проводит электрический ток	проводит электрический ток

ТРЕНАЖЁРЫ

1. Характеристика углерода по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева"
2.  "Положение неметаллов IV группы в периодической системе. Строение их атомов"
3. "Свойства аллотропных видоизменений углерода"