Как сдать экзамены на "5"

Сессия, экзамены, тесты, аттестация... Многим из нас знакомы эти страшные слова. Сколько пролито слез, сколько порогов оббито, сколько книг прочитано. Школьники  пускают в ход все имеющиеся средства, чтобы сдать злополучные экзамены. Некоторые предаются суевериям- кладут под пятку пятачок на удачу, зазывают в форточку халяву, размахивая зачеткой. Другие превращаются в настоящих бродяг, ведь мыться и стричься перед экзаменами запрещается. Но как не мудри, дорогой друг, попотеть все же придется. Конечно, везение не помешает, но знания необходимы прежде всего именно вам. Вот несколько простых и доступных советов о том, как правильно подготовиться  сдать экзамены успешно.

1. Не откладывайте все на последний день. Рассчитайте свое время так, чтобы определенное количество часов затрачивалось на изучение билетов. Определите точно сколько билетов будете учить в день.

2. Между зубрежкой непременно делайте перерывы, так вы не устанете, а информация лучше уложится в голове.

3. Запомните простое правило: сначала прочитайте текст, вникая в смысл, затем через некоторое время прочтите еще раз. И только после этого попробуйте пересказать. Такой способ изучения поможет запомнить большой объем информации, причем надолго. Если время поджимает, а выучить все не удается, хотя бы прочитайте материал, это вам обязательно поможет.

4. Во время подготовки не забывайте делать перерывы на обед, включая в рацион овощи, рыбу, фрукты. Содержащиеся в этих продуктах микроэлементы улучшат память и предохранят организм от стресса. Старайтесь высыпаться и гулять не менее пятнадцати минут в день.

Накануне экзамена попробуйте повторить изученное, чтобы закрепить полученные знания. Подумайте о своем внешнем виде, вопреки суевериям, приведите себя в порядок. Ведь преподаватель гораздо лучше отнесется к студенту, который одет опрятно и аккуратно.

Наконец день экзамена наступил, и вы на дрожащих ногах заходите в аудиторию. Здесь вы непременно должны учесть некоторые психологические приемы, которые расположат к вам педагога и сделают увереннее.

1. Старайтесь казаться спокойнее. Если вы волнуетесь, это не укроется от глаз собеседника, а значит скомпрометирует вас. Говорите спокойнее и медленнее, так чтобы смыл ваших фраз доходил до педагога, чтобы речь была серьезной и не терпящей возражений. Только в таком случае вы сможете обезопасить себя от неожиданных вопросов педагога.

2. Держитесь прямо. Не опускайте головы при разговоре. Если вы отводите глаза, это настораживает собеседника, он по неволе не поверит вам. Поэтому смотрите в глаза преподавателю, давая понять, что вам нечего бояться, что вы подготовлены к экзамену и ничто не сможет вас смутить.

3. Если педагог все же задал вопрос, сумейте выдержать паузу. Подумайте над или хотя бы сделайте вид. Главное не затягивать с молчанием. Даже если вам кажется что вы не знаете ответа, задумайтесь на несколько секунд, и тогда, поверьте, ответ сам придет.

4. Отвечайте только на конкретно поставленный вопрос. Не углубляйтесь в рассуждения, иначе вы рискуете получит новый вопрос и в результате только запутаетесь.

Вот, пожалуй, и все. Главное ничего не бойтесь, победа любит смелых. Ну а положить под пятку пятачок все же не помешает-на удачу! Успехов вам в постижении науки!

Расписание экзаменов

28 мая ГИА математика          10.00

1 июня физика                          10.00

4 июня ГИА русский язык     10.00

6 июня Алгебра (письменно) 10.00

 7 июня  ОБЖ                            11.00

              география                   11.00

              обществознание        12.00

10 июня  изложение                10.00

11 июня  литература                10.00

                биология                   10.00

                информатика            10.00

14 июня   английский язык    13.00

  

9 класс, Последний звонок...

Итоговый контроль

Готовимся к итоговой контрольной работе

 ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ. 9 КЛАСС

1 вариант

1.Определить массу осадка, который можно получить при взаимодействии 320 граммов 5% - ного раствора сульфата меди и 160 граммов 10% - ного раствора гидроксида натрия.

2.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:

Cl₂ → KCl → HCl → FeCl₂ → AgCl → Cl₂ → FeCl₃

3.Изобразить структурную формулу вещества, имеющего химический состав NН3. Как называется это вещество  ? Написать уравнение реакции горения данного вещества.

2 вариант

1.Определить объём газа, который можно получить при взаимодействии 196 граммов 50% - ного раствора серной кислоты и 117 граммов каменной соли, содержащей 50% не участвующих в реакции примесей.

2.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:

Fe → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ → FeCl₃

3.Изобразить структурную формулу вещества, имеющего химический состав CO2. Как называется это вещество и к какому классу соединений принадлежит? Написать уравнение реакции горения данного вещества.

3 вариант

1.Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 килограммов 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 м³ аммиака. Следует учесть, что практический выход этой реакции ( h%) составляет 90% от теоретически возможного.

2.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:

FeS₂ → SO₂ →^* SO₃ → H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄

В превращении, помеченном звёздочкой, расставить коэффициенты методом электронного баланса.

3.Изобразить структурную формулу вещества, имеющего химический состав H2SO4. Как называется это вещество и к какому классу соединений принадлежит? Написать уравнение реакции ,характеризующие свойства данного вещества.

Производство чугуна и производство стали

Подготовить  ответы на вопросы:

 Производство чугуна

1. Какие химические реакции протекают в доменной печи при восстановлении железа из руд?
2. Какова роль кокса в доменном процессе? Почему в доменных печах нельзя получать чистое железо?
3. Какие общие принципы химического производства соблюдаются в доменном процессе? Можно ли считать доменный процесс непрерывным? Почему?
4. Какова роль флюсов в доменном процессе? Что следует использовать в качестве флюсов, если перерабатываемая железная руда содержит доломит  CaCO₃ *MgCO₃  
5. _{При каких условиях увеличивается скорость химических реакций? Как это учитывается в доменных печах?}
6. _{Что такое оптимальные условия производства?Как они соблюдаются в доменном процессе} 
7.  _{Решить задачу: Сколько чугуна можно получить из 100 т железной руды( оксид железа III),содержащих 0,1 массовых долей примесей, если в полученном чугуне содержится 0,95 массовых долей железа?}

 Производство стали

1.  Какие химические процессы протекают при производстве стали? Составьте химические уравнения соответствующих реакций.
2. Оцените известные вам способы получения стали. Какие общие принципы в них соблюдаются?Является ли процесс производства стали непрерывным? Почему?
3. Сравните действие регенераторов в доменном и мартеновском процессах.
4. На конкретных примерах поясните принцип организации безотходного производства.
5. Решить задачу: При сжигании в токе кислорода 200 г  стали образовалось 4  г  диоксида углерода. Сколько процентов углерода содержит данная сталь?
   

 

Кроссворд "Ассоциация"

1. Сталь                     Транспортирование леса по реке  

2. Металл                     Основной компонент стали

3. Неметалл              Нежелательный компонент стали

4. Легирующие добавки          Сплавы железа с кремнием, марганцем

5. Легирующий элемент                  Кожа (ХРОМ)

6. Неметалл в составе стали              Составная часть горной породы

7. Неметалл             Основной компонент стали

8. Легирующий элемент          Выдающаяся личность

9. Легирующий элемент              Лес

Оград узор чугунный

Производство чугуна и стали

Отработайте модуль  Загрузить модуль 

Производство чугуна

Чугун – железоуглеродистый сплав, содержащий более 2% углерода. Кроме углерода, в нем всегда присутствуют кремний (до 4%), марганец (до 2%), а также фосфор и сера. Чугун является основным исходным материалом для получения стали, на что расходуется примерно 80-85% всего чугуна.

Железные руды – основной исходный материал для выплавки чугуна.
Доменная печь работает по принципу противотока. Шихтовые материалы – агломерат, кокс и др. – загружают сверху при помощи засыпного (загрузочного) аппарата. Навстречу опускающимся материалам снизу вверх движется поток горячих газов, образующихся при сгорании топлива (кокса), а также природного газа.
В доменной печи протекают следующие основные процессы:
Восстановление железа. Этот процесс происходит последовательно от высших оксидов к низшим и далее к чистому металлу : Fe₂O₃ – Fe₃O₄ – FeO – Fe
Главными восстановителями железа в доменной печи являются оксид углерода(I) и твердый углерод кокса. Оксид углерода(I) образуется при взаимодействии углекислого газа с раскалённым коксом:
C + CO₂=2CO
3Fe₂O₃ + CO = 2Fe₃O₄ + CO₂ + Q;
Fe₃O₄ + CO = 3FeO + CO₂ - Q;
FeO + CO = Fe + CO₂ + Q.

В результате получаем чугун – сплав железа, содержащий 3,0 – 4,5 % углерода 
Весь химизм см здесь

Производство стали. 

СТАЛЬ

ПО ХИМИЧЕСКОМУ СОСТАВУ
УГЛЕРОДИСТАЯ	ЛЕГИРОВАННАЯ
Низко- (С до 0,25%)	Низко- (Л.Э. до 205%)
Средне- (С 0,25-0,6%)	Средне- (Л.Э. от 2,5 до 10%)
Высоко- (С более 0,6%)	Высоко- (Л.Э. св.10%)

ПО НАЗНАЧЕНИЮ
КОНСТРУКЦИОННАЯ	ИНСТРУМЕНТАЛЬНАЯ	СПЕЦИАЛЬНАЯ
ПО КАЧЕСТВУ (S- сера, P-фосфор)
ОБЫКНОВЕННОГО КАЧЕСТВА	КАЧЕСТВЕННАЯ	ВЫСОКОГО КАЧЕСТВА	ОСОБО ВЫСОКО КАЧЕСТВА
S до 0,06%	S до 0,035%	S не более 0,025%	S не более 0,015%
P до 0,07%	P до 0,035%	P не более 0,025%	P не более 0,025%

ПО СТЕПЕНИ РАСКИСЛЕНИЯ

• СПОКОЙНАЯ
• КИПЯЩАЯ
• ПОЛУСПОКОЙНАЯ

ПО СТРУКТУРЕ
(через компьютер на экране демонстрируется раздел учебного пособия "Материаловедение" по теме "Структура железоуглеродистых сплавов")
Свойства и обрабатываемость стали зависти от содержания легирующих элементов.
Используя материал учебника самостоятельно заполните таблицу:



 Сырье: чугун, металлолом, оксиды железа.

Вспомогательные материалы: воздух, обогащенный кислородом, добавки (например, оксид кальция, ферромарганец).

Основной химический процесс: содержащиеся в жидком чугуне элементы (углерод, кремний, марганец, фосфор и сера) окисляются кислородом. Образовавшийся оксид железа (II) тоже принимает участие в окислении примесей. Оксиды кремния и фосфора с известью образуют шлак.

Побочные процессы: для удаления образующегося оксида железа (II) добавляют ферромарганец (так называемый раскислитель).

Углеродистые стали
Тип стали	Содержание углерода, %	Применения
Низкоуглеродистая	0,2	Общее машиностроение: корпуса автомашин, проволока, трубы, болты и гайки
Среднеуглеродистая	0,3-0,6	Балки и фермы, пружины
	0,6-1,5	Сверла, ножи, молотки, резцы

Производство стали . Опорный конспект

С ДНЁМ ПОБЕДЫ!

С 9 Мая!