Опыты, показывающие зависимость скорости реакции от разных факторов

"Зависимость скорости реакции от температуры"

"Зависимость скорости реакции от природы веществ"

"Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов"
"Зависимость скорости реакции от катализатора"
"Зависимость скорости реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ"

Скорость химической реакции. Зависимость скорости от разных факторов.

Скорость реакции

View more presentations or Upload your own.

Скорость химических реакций

Со скоростью химических реакций связаны представления о превращении веществ. Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы.

Учебный фильм "Скорость химических реакций"

Учебный фильм "Влияние катализатора на скорость химических реакций"

Скорость химических реакций в окружающем нас мире

Повторяем реакции ионного обмена

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Задание №1
Посмотрите ОПЫТ  
Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты
Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Задание №2
Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
ZnF₂ + Ca(OH)₂ ->
K₂S + H₃PO₄ ->
При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!
Задание №3
Посмотрите ОПЫТ  
Осаждение сульфата бария
Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Задание №4
Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
Hg(NO₃)₂ + Na₂S ->
K₂SO₃ + HCl ->
При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Тесты по теме "Окислительно - восстановительные реакции"

Задание. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Заполнить таблицу

Факторы, влияющие на скорость химических реакций	Закономерности изменения скорости при действии этих факторов	Почему изменяется скорость реакции
Природа реагирующих веществ
Концентрации реагентов
Температура
Катализатор
Поверхность соприкосновения реагентов

Воспользуйтесь опорной схемой

Домашнее задание

1.      Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду:

а)      2 Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

б)      2 Ag + 2 H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2 H₂O

в)      4 KMnO₄ + 4 KOH = 4 K₂MnO₄ + O₂ + 2 H₂O

г)       6 NaOH + Cr₂(SO₄)₃ = 2 Na₃[Cr(OH)₆] + 3 Na₂SO₄

д)      HClO₄ + 4 SO₂ + 4 H₂O = HCl + 4 H₂SO₄

2.      Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

a)     Fe(NO₃)₂ + O₂ + H₂O = Fe(NO₃)₂OH

b)    H₅IO₆ = I₂O₅ + O₂ + H₂O

c)     K₂Se + NaNO₃ = K₂SeO₄ + NaNO₃

Классификация химических реакций

Окислительно - восстановительные реакции

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями.

 

Железо отдает электроны, оно является восстановителем, а процесс передачи электронов называется окислением.
Медь принимает электроны, она – окислитель, а процесс присоединения электронов называется восстановлением. 
Запишем схемы этих процессов:

Атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны, называют восстановителями.

Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют электроны, называют окислителями.

  Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Окислением называют процесс передачи электронов атомом, молекулой или ионом.

 Алгоритм расстановки коэффициентов  в уравнениях ОВР методом электронного баланса

 

 Типичные  окислители и восстановители