Реакции, в результате которых изменяются
степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов
реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями (ОВР). В давние времена, когда люди не знали химии, они не могли написать уравнение реакции растворения жемчужины в виноградном уксусе:
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
или даже более простой реакции сгорания алмаза на воздухе под действием солнечных лучей: C + O2 = CO2
И тем более никто не смог бы разъяснить, что вторая реакция намного сложнее первой: ведь при ней происходит перемещение электронов от одного атома к другому, а значит, она относится к окислительно-восстановительным реакциям. В XVII в. Считали, что окисление – потеря флогистона (особого невидимого горючего вещества), а восстановление – его приобретение. Но после создания А. Лавуазье кислородной теории горения к началу XIX века химики всего мира согласились считать окислением соединения веществ с кислородом, а восстановлением их превращения под действием водорода. Но вот простейшая реакция железа с соляной кислотой: Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Здесь нет кислорода, и тем не менее железо окисляется.В этой реакции окислитель - ион водорода протон Н+, а железо выступает в роли восстановителя. Разобраться в этом удалось лишь с введением в химию электронных представлений. Теперь мы точно знаем, что окислитель – вещество, которое получает электроны, а восстановитель – вещество, которое их отдает.Окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены.
Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов.
И тем более никто не смог бы разъяснить, что вторая реакция намного сложнее первой: ведь при ней происходит перемещение электронов от одного атома к другому, а значит, она относится к окислительно-восстановительным реакциям. В XVII в. Считали, что окисление – потеря флогистона (особого невидимого горючего вещества), а восстановление – его приобретение. Но после создания А. Лавуазье кислородной теории горения к началу XIX века химики всего мира согласились считать окислением соединения веществ с кислородом, а восстановлением их превращения под действием водорода. Но вот простейшая реакция железа с соляной кислотой: Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Здесь нет кислорода, и тем не менее железо окисляется.В этой реакции окислитель - ион водорода протон Н+, а железо выступает в роли восстановителя. Разобраться в этом удалось лишь с введением в химию электронных представлений. Теперь мы точно знаем, что окислитель – вещество, которое получает электроны, а восстановитель – вещество, которое их отдает.Окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены.
Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов.
С ними связаны, например, процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. С их помощью получают щелочи, кислоты и многие другие ценные продукты.
Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах.
Комментариев нет:
Отправить комментарий