Подготовка к контрольной работе по теме "Теория электролитической диссоциации"

1. Напишите уравнение электролитический диссоциации:
а) хлорида калия;
б) серной кислоты;
в) гидроксида бария;
г) фосфата натрия
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающие при сливании растворов:
а)гидроксида калия и нитрата меди;
б)серной кислоты и гидроксида лития;
в) боромоводородной кислоты и гидроксида кальция;
г) карбоната натрия и соляной кислоты
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид меди,, нитрат натрия? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
4. К раствору, содержащему 34 г сульфата меди (II), прибавили 21г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?
5. Какую реакцию среды будет иметь раствор силиката калия, как изменится цвет лакмуса?
 Составить уравнение реакции гидролиза.

Тест по теме "Гидролиз солей"

Виртуальные практичексие работы "Химические свойства кислот, оснований и солей"

Загрузить модуль 1

Загрузить модуль 2 

Загрузить модуль 3 

Загрузить модуль 4

Подготовка к контрольной работе по теме "Теория электролитической диссоциации"

Хииические свойства оснований в свете ТЭД

 
Загрузить модуль

Гидролиз солей

Роль гидролиза солей в жизнедеятельности, в народном хозяйстве и промышлености

Гидролиз – это действие веществ с водой, когда сложные части вещества взаимодействуют со сложными частями воды и при этом образуется слабый электролит. В отличие от гидратации при гидролиза происходит разрушение молекул воды. Гидролиза могут подвергаться классы веществ как органических так и не органических веществ. Гидролиз – размножение веществ проходит с обязательным участием воды и протекая по схеме: АВ + Н-ОН АН + ВОН Гидролиз играет важную роль в пищеварении и тканевом обмена веществ всех живых организмов. Высокомолекулярные вещества, гидролизуючись до низкомолекулярных продуктов (аминокислоты, глюкозы и ниши), всасываются из кишечник, переносятся в различные ткани, где подлежат дальнейшему преобразования. Наибольшее практическое значение имеют: гидролиз солей, при котором соли обратимо распадаются на соответствующую кислоту и основу: гидролиз(белков, полисахаридов и других), конечно следуя в присутствии биологического катализатора. 

Мультитест 2012

Мы рады пригласить всех учеников от 4 до 9 класса принять участие в организованных Институтом Развития Школьного Образования предметных конкурсах. В этом школьном году мы организуем конкурсы Мультитест и Альбус.
Мультитест
Конкурсные тесты с несколькими правильными ответами или без них.  В рамках конкурса Мультитест мы приглашаем пройти тесты по следующим предметам:

• Русский язык - тесты для 4, 5, 6, 7, 8, 9 классов. Дата проведения конкурса: 10.12.2012 г.
• Литература - тесты для 5, 6, 7, 8, 9 классов. Дата проведения конкурса:10.12.2012 г.
• Математика - тесты для 4, 5, 6, 7, 8, 9 классов. Дата проведения конкурса: 11.12.2012 г.
• Английский язык - тесты для 4, 5, 6, 7, 8, 9 классов. Дата проведения конкурса: 12.12.2012 г.
• Немецкий язык - тесты для 4, 5, 6, 7, 8, 9 классов. Дата проведения конкурса: 12.12.2012 г.
• Биология - тесты для 6, 7, 8, 9 классов. Дата проведения конкурса:13.12.2012 г.
• География - тесты для 6, 7, 8, 9 классов. Дата проведения конкурса: 13.12.2012 г.
• История - тесты для 5, 6, 7, 8, 9 классов. Дата проведения конкурса:13.12.2012 г.
• Информатика - тесты для 8, 9 классов. Дата проведения конкурса:14.12.2012 г.
• Обществознание - тесты для 6, 7, 8, 9 классов. Дата проведения конкурса: 14.12.2012 г.
• Физика - тесты для 7, 8, 9 классов. Дата проведения конкурса:14.12.2012 г.
• Химия - тесты для 8, 9 классов. Дата проведения конкурса: 14.12.2012 г.

Для победителей и участников каждой серии конкурса  предусмотрены следующие награды (независимо от количества человек на данном месте):

Место 1: Диплом лауреата 1 места и книга в награду.

 Места от 2 до 5: Дипломы лауреатов и книги в награду.

Места от 6 до 10: Дипломы лауреатов.

 Места выше 10: Дипломы участия.

Каждый Участник конкурса, независимо от достигнутого результата, получит диплом участия!!!

Задание - составить уравнения реакций ионного обмена

1. Самостоятельная работа . Составить реакции ионного обмена

Домашнее задание к 12.10

I. Решить задания теста.
















II. Решить задачи
1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислить массу полученной соли.
2. На 36 г  алюминия подействовали 36 г серы. Найти массу соли.
3. на "5"
Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешивании 200 г  12% раствора серной кислоты со 100 г  8% раствора гидроксида натрия 

Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Алгоритм решения задач.

Пример. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

Решение.

1. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!)- если это требуется.

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KNO₃

2. Над уравнением реакции проставляем данные из условия задачи.

   260 г         220 г           х г

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KNO₃

 213 г/моль   174 г/моль         233 г/моль

3. Используя ПСХЭ Д. И. Менделеева производим соответствующие расчеты:

M_r(Ba(NO₃)₂) = 213

M(Ba(NO₃)₂) = 213 г/ моль

m (Ba(NO₃)₂) = M (Ba(NO₃)₂) × n(Ba(NO₃)₂) = 213 × 1 ( коэффициент, стоящий перед Ba(NO₃)₂ ) = 213 г

M_r(K₂SO₄) = 174

M(K₂SO₄) = 174 г/ моль

m (K₂SO₄) = M (K₂SO₄) × n(K₂SO₄) = 174 × 1 ( коэффициент, стоящий перед K₂SO₄) = 174 г

M_r(BaSO₄) = 233

M(BaSO₄) = 233 г/ моль

m (BaSO₄) = M (BaSO₄) × n(BaSO₄) = 233 × 1 ( коэффициент, стоящий перед BaSO₄) = 233 г

4. Определяем, какое из исходных веществ находится в избытке. Для этого определяем количество вещества исходных веществ.

Количество вещества определяется по формуле:

n = m/M

n (Ba(NO₃)₂ ) = 260/ 213 = 1,22 моль

n (K₂SO₄) = 220 / 174 = 1,26 моль

5. Рассуждаем:

по уравнению реакции на 1 моль ( коэффициент) Ba(NO₃)₂   приходится 1 моль K₂SO₄

по расчетным данным  на 1,22 моль Ba(NO₃)₂    приходится 1,26 моль K₂SO₄

Значит, K₂SO₄ находится в избытке.

Расчет производим по недостатку.

 Х г = (260× 233) / 213 = 284,4 г

Ответ: масса образующегося осадка = 284,4 г.

Для самостоятельного решения выберите задачу и решите:

Вариант на оценку три балла

ЗАДАЧА

На 40  г оксида магния подействовали 200 г 10% раствора азотной кислоты. Найдите массу нитрата  магния

Вариант на оценку четыре балла
ЗАДАЧА
На 40 г  алюминия, содержащего 205 примесей, подействовали 100 20% раствора соляной кислоты. Найдите массу хлорида алюминия.
Вариант на оценку пять баллов
ЗАДАЧА
На 40 г сплава, содержащего 50% натрия и 50 % калия, подействовали 200 г  воды. Сколько образовалось граммов гидроксида натрия и гидроксида калия?

Ответь на вопросы

При подготовке к уроку ответь на следующие вопросы: 

1.      Какая величина количественно определяет распад электролита на ионы?

2.     Что называется степенью электролитической диссоциации?

 Если (CH₃COOH)=0,3 что это означает?

3.     На какие группы делятся электролиты по величине степени диссоциации. Приведите примеры.

4.     В молекулах каких кислот – сильных или слабых – ионы водорода прочнее связаны с кислотным остатком?

5.     Почему воду считают и кислотой и  основанием?

6.     Какие факторы влияют на степень электролитической диссоциации. Перечислите.

7.      Дан раствор слабого электролита. Как увеличить степень электролитической диссоциации? Предложите несколько способов.

8.     Чем отличаются ионы от атомов?

а) по строению

            б) по свойствам