Аммиак. Строение. Свойства. Применение

Получение аммиака.  Химические свойства аммиака

Тест на профориентацию

 

Предлагаем Вам пройти бесплатный тест на профориентацию! Узнайте, какая профессия Вам подойдет! Перейдите по ссылке и ответье на 41 вопрос.

Опорные схемы по теме "Подгруппа азота"

азот и его свойства from emmochka18

Физические и химические свойства азота

Познакомиться с физическими и химическими свойствами азота можно здесь  

Опыты с жидким азотом

Опыты с жидким азотом  часть 1, 
                                              часть 2
Металлы в жидком азоте см здесь

История открытия азота

Азот относительно инертный газ, содержание которого в воздухе достигает 78 % . Из-за своей инертности для того, чтобы превратить азот в жизненно важные соединения (например, белки) требуются большие затраты энергии. Но с другой стороны, если бы не было инертности, то в атмосфере азо просто бы реагировал с кислородом, в результате чего образовались бы оксиды и атмосфера стала бы непригодна для жизни. Но с другой стороны азот усваивается организмами только в связанном виде. Таков парадокс азота.

История открытия фосфора

 Фосфор был открыт немецким алхимиком Хеннигом Брандом. Х.Бранд был гамбургским купцом, затем разорился, залез в долги и для поправления своих дел решил попытать счастья в алхимии. Проработав долгое время безуспешно, он задумал заняться поисками «философского камня». Прежде всего Бранд решил поискать это таинственное вещество в продуктах живого организма. По целому ряду соображений, главным образом мистического характера, он избрал для этой цели мочу. Выпарив почти досуха, Бранд подверг ее сильному нагреванию, при этом он наблюдал, что получается белое вещество, сгорающее с образованием белого дыма.

Алхимик Х.Бранд, пытаясь отыскать «философский камень»,
получил удивительное вещество. Оказалось, что это был фосфор

Общая характеристика подругппы азота

При подготовке к уроку по теме "Общая характеристика элементов подгруппы азота" необходимо заполнить таблицу и сдать. Удачи!
Для заполнения таблицы воспользуйтесь  информацией. Загрузить модуль

Проверь свои знания по теме "Химическое равовесие"

Чтобы убедиться в том, что тема "Химическое равновесие" усвоена на "5" реши тесты и проверь ответы

Тест ЕГЭ по химии. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Ответы.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
1. Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O₂ (г)  = 2NO₂ (г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) применении катализатора

Осталальные вопросы см здесь

Задачи на теоретический выход

 Домашнее задание. Решить задачи.

Задача 1.
Вычислить массу оксида серы (VI), который образуется при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г , если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Задача 2
 Вычислить объём водорода (н.у), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.

Алгоритм решения задач на выход продукта реакции

Готовимся к уроку

Если есть желание, можно попробовать!

Вариант 1

1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСI_г + О_2г ↔ CI_2г + Н₂О_г + 116,4 кДж

      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

2.  Куда сместится равновесие реакции:    

         N₂ + О₂ ↔ NO – Q , при

 -  t⁰↑     

-  Р↓

- С   ( концентрация)  (NО)↑

Тесты "Химическое равновесие"

Химическое равновесие. Смещени химического равновесия

Задание "Химическое равновесие"

Виртуальная практическая работа "Свойства разбавленной серной кислоты"

1. Свойства разбавленной серной кислоты   

2. Качественная реакция на серную кислоту






3.  Взаимодействие цинка с серной кислотой

 

"Греческий огонь" - секретное оружие Византийской империи

Свидетельства истории

В те далекие времена большинство сооружений строилось из дерева, и греческий огонь был для зданий поистине страшным боевым оружием. Скульптурные изображения драконов – их аллегорические фигуры – извергали из своих пастей смертоносный огонь, подводимый изнутри через специальные медные трубы. Горящий клейкий состав облеплял корабли, осадные машины, дома, одежду воинов и все, на что нацеливались «метатели огня», обладал высокой

поражающей и разрушительной силой. «Боевые драконы» сеяли ужас и панику в рядах противников и помогали империи оставаться незыблемой твердыней в течение столетий.

Шел 673 год от Рождества Христова.

Поздравление нашим мамам к ДНЮ МАТЕРИ

Всех наших мам мы поздравляем с праздником! Будьте здоровы!

Химические свойства концентрированной серной кислоты

Взаимодействие сахара с кон центрованной серной кислотой

Взаимодействие концентрированной  серной кислоты с медью

 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами идет за счет восстановления ионов водорода.

Концентрированная серная кислота является энергичным окислителем. При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода, Не реагирует только с платиной и золотом. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть S-2, S° и S+4.На холоду концентрированная серная кислота не взаимодействует с такими сильными металлами, как алюминий, железо, хром. Это объясняется пассивацией металлов. Данную особенность широко используют при ее транспортировке в железной таре.

Однако при нагревании:

 

Таким образом, концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами за счет восстановления атомов кислотообразователя.
Качественной реакцией на сульфат-ион SO2-4 является образование белого кристаллического осадка BaSO4, нерастворимого в воде и кислотах:
SO2-4+Ba+2 = BaSO4

Домашнее задание

Подготовить сообщение о применении оксидов серы, о применение сернистой и серной кислоты письменно.

Применение сернй кислоты

Применение

Серная кислота является важнейшим продуктом основной химической промышленности, занимающейся производством неорганических кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений и хлора.

По разнообразию применения серная кислота занимает первое место среди кислот. Наибольшее количество ее расходуется для получения фосфорных и азотных удобрений. Будучи нелетучей, серная кислота используется для получения других кислот — соляной, фтороводородной, фосфорной и уксусной.

Семейный портрет серы

Оксиды серы

View more presentations or Upload your own.

Свойства окисдов серы. Тренажёр

тренажёр Сероводород. Оксиды серы

Производство серной кислоты контактным способом

Принципиальная схема производств серной кислоты  ( см  здесь)

1.Обжиг пирита, Получение оксида серы (II). Очистка печного газа.
 Уравнение реакции первой стадии:
4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q 

2. Окисление SO₂ в SO₃ кислородом.
Протекает в контактном аппарате.
Уравнение реакции этой стадии:
2SO₂ + O₂ 2SO₃ + Q
Сложность второй стадии заключается в том, что процесс окисления одного оксида в другой является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO₃):

3. Получение H₂SO₄
Протекает в поглотительной башне.
А почему оксид серы SO₃ не поглощают водой? Ведь можно было бы оксид серы растворить в воде:
SO₃ + H₂O H₂SO₄. 
Для того, чтобы не образовывалось сернокислотного тумана, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Два процента воды - это так мало, что нагревание жидкости будет слабым и неопасным. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H₂SO₄·nSO₃.
Уравнение реакции этого процесса

nSO₃ + H₂SO₄ H₂SO₄·nSO₃

Тесты по теме "Сера и её соединения"

Самостоятельная работа по теме "Сера,соединения серы"

Готовимся к уроку

Самостоятельная работа

1.Приведите примеры реакций, характеризующих серу как окислитель. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите восстановителя.

2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми  взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

3.Осуществите превращения:

А) сера→сероводород→сульфид  натрия→сульфид свинца(ll)→сернистый газ→ оксид серы(Vl). Для реакций,  протекающих в растворах составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций – схему электронного баланса и укажите окислителя и восстановителя.

4.Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом 56л (н.у.). Какой объем кислорода и воздуха для этого потребуется?

5.Подберите веществ, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

А)  Sˉ²→   S→   S  →   S.    Составьте уравнения реакций