НОМЕНКЛАТУРА ОКСИДОВ
Номенклатура химических соединений развивалась и складывалась по мере накопления фактического материала. Сначала, пока количество соединений было невелико, широко использовались тривиальные названия, специфические для каждого соединения, не отражающие состава, строения и свойства вещества, – сурик (Рb3О4), глет (РbО), жженая магнезия (MgO), железная окалина (Fe3О4), веселящий газ (N2O), белый мышьяк (As2O3).
На смену такой номенклатуре пришла полусистемная, стали указывать количество атомов кислорода, появились термины: «закись» – для более низких, «окись» – для более высоких степеней окисления, «ангидрид» – для оксидов кислотного характера.
В последние годы осуществляется переход на международную номенклатуру соединений. Согласно этой номенклатуре любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например SO2 – оксид серы(IV), SO3 – оксид серы(VI), Сr2О3 – оксид хрома(III), СrO – оксид хрома(II), СrО3 – оксид хрома(VI).
На смену такой номенклатуре пришла полусистемная, стали указывать количество атомов кислорода, появились термины: «закись» – для более низких, «окись» – для более высоких степеней окисления, «ангидрид» – для оксидов кислотного характера.
В последние годы осуществляется переход на международную номенклатуру соединений. Согласно этой номенклатуре любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например SO2 – оксид серы(IV), SO3 – оксид серы(VI), Сr2О3 – оксид хрома(III), СrO – оксид хрома(II), СrО3 – оксид хрома(VI).
Оксиды ЭxОy – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (степень окисления кислорода в оксидах равна –2).
ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
(поз. 1 опорного конспекта)
(поз. 1 опорного конспекта)
Графические формулы оксидов, составленные в соответствии с валентностью элементов, показывают, что в оксидах имеются только связи Э–О и отсутствуют связи Э–Э или О–О.
КЛАССИФИКАЦИЯ И
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
(поз. 2 опорного конспекта)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
(поз. 2 опорного конспекта)
Оксиды делят на две группы: несолеобразующие (их немного, например NО, СО) и солеобразующие (их подавляющее большинство).
В отличие от несолеобразующего каждому солеобразующему оксиду соответствует определенный гидроксид (основание, амфотерный гидроксид или кислота). В зависимости от этого солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные.
Основные оксиды образованы металлами с низким значением степени окисления (+1, +2), например Nа2О, K2O, CaO, MgO.
Все основные оксиды – твердые вещества.
Кислотные оксиды могут быть образованы как неметаллами в различных степенях окисления, так и металлами только в высокой степени окисления (больше 4), например СО2, Сl2O, P2O5, CrO3.
Кислотные оксиды, образованные металлами при обычных условиях, – твердые вещества, а образованные неметаллами – не только твердые, но и жидкие, и газообразные.
Амфотерные оксиды образованы металлами, находящимися в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева либо в главных подгруппах вблизи диагонали бор–астат, например Аl2О3, либо в побочных подгруппах (при этом степень окисления элемента в оксиде чаще всего промежуточная), например Сr2О3. Все амфотерные оксиды – твердые вещества. Изображение лягушки (представитель класса амфибий) указывает на двойственный характер амфотерных оксидов, проявляемый ими при химических реакциях.
В отличие от несолеобразующего каждому солеобразующему оксиду соответствует определенный гидроксид (основание, амфотерный гидроксид или кислота). В зависимости от этого солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные.
Основные оксиды образованы металлами с низким значением степени окисления (+1, +2), например Nа2О, K2O, CaO, MgO.
Все основные оксиды – твердые вещества.
Кислотные оксиды могут быть образованы как неметаллами в различных степенях окисления, так и металлами только в высокой степени окисления (больше 4), например СО2, Сl2O, P2O5, CrO3.
Кислотные оксиды, образованные металлами при обычных условиях, – твердые вещества, а образованные неметаллами – не только твердые, но и жидкие, и газообразные.
Амфотерные оксиды образованы металлами, находящимися в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева либо в главных подгруппах вблизи диагонали бор–астат, например Аl2О3, либо в побочных подгруппах (при этом степень окисления элемента в оксиде чаще всего промежуточная), например Сr2О3. Все амфотерные оксиды – твердые вещества. Изображение лягушки (представитель класса амфибий) указывает на двойственный характер амфотерных оксидов, проявляемый ими при химических реакциях.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
(поз. 3 опорного конспекта)
(поз. 3 опорного конспекта)
Bce основные оксиды реагируют с кислотами, кислотные – с щелочами, амфотерные – с кислотами и щелочами. Продукты таких реакций – соль и вода (поз. а).
По этому же принципу взаимодействуют друг с другом оксиды (основные – с кислотными, амфотерные – с теми и другими), в результате реакции всегда образуется соль (поз. б).
Основные оксиды, образованные наиболее активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до магния), взаимодействуют с водой, образуя соответствующие гидрооксиды – щелочи (поз. в).
Многие кислотные оксиды (кроме SiO2 и некоторых других) гидратируются с образованием соответствующих гидроксидов – кислот (поз. в).
Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют.
По этому же принципу взаимодействуют друг с другом оксиды (основные – с кислотными, амфотерные – с теми и другими), в результате реакции всегда образуется соль (поз. б).
Основные оксиды, образованные наиболее активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до магния), взаимодействуют с водой, образуя соответствующие гидрооксиды – щелочи (поз. в).
Многие кислотные оксиды (кроме SiO2 и некоторых других) гидратируются с образованием соответствующих гидроксидов – кислот (поз. в).
Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют.
ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ
(поз. 4 опорного конспекта)
(поз. 4 опорного конспекта)
Многие металлические руды содержат в своем составе оксиды металлов (Fe3O4, Fe2O3, Al2O3, МnО2, TiO2). Из оксидов неметаллов наиболее распространены оксид водорода – вода (согласно теории электролитической диссоциации амфотерный гидроксид) и оксид кремния(IV) – кварц.
В воздухе содержится углекислый газ – продукт дыхания живых организмов. Кроме того, углекислый, а также сернистый газы поступают в атмосферу за счет техногенной деятельности человека. Фотосинтез способствует естественной очистке атмосферы от СО2.
В воздухе содержится углекислый газ – продукт дыхания живых организмов. Кроме того, углекислый, а также сернистый газы поступают в атмосферу за счет техногенной деятельности человека. Фотосинтез способствует естественной очистке атмосферы от СО2.
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
(поз. 5 опорного конспекта)
(поз. 5 опорного конспекта)
Оксиды обычно получают термическим разложением нерастворимых гидроксидов, в том числе некоторых кислородсодержащих кислот, ряда солей, например карбонатов, а также нитратов металлов, стоящих в ряду напряжений между магнием и медью. Кроме того, оксиды образуются при горении в кислороде многих простых веществ, углеводородов, сульфидов.
очень интересно)
ОтветитьУдалитьспасибо))
ОтветитьУдалить