Химические свойства концентрированной серной кислоты

Взаимодействие сахара с кон центрованной серной кислотой

Взаимодействие концентрированной  серной кислоты с медью

 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами идет за счет восстановления ионов водорода.

Концентрированная серная кислота является энергичным окислителем. При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода, Не реагирует только с платиной и золотом. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть S-2, S° и S+4.На холоду концентрированная серная кислота не взаимодействует с такими сильными металлами, как алюминий, железо, хром. Это объясняется пассивацией металлов. Данную особенность широко используют при ее транспортировке в железной таре.

Однако при нагревании:

 

Таким образом, концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами за счет восстановления атомов кислотообразователя.
Качественной реакцией на сульфат-ион SO2-4 является образование белого кристаллического осадка BaSO4, нерастворимого в воде и кислотах:
SO2-4+Ba+2 = BaSO4

Домашнее задание

Подготовить сообщение о применении оксидов серы, о применение сернистой и серной кислоты письменно.

Применение сернй кислоты

Применение

Серная кислота является важнейшим продуктом основной химической промышленности, занимающейся производством неорганических кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений и хлора.

По разнообразию применения серная кислота занимает первое место среди кислот. Наибольшее количество ее расходуется для получения фосфорных и азотных удобрений. Будучи нелетучей, серная кислота используется для получения других кислот — соляной, фтороводородной, фосфорной и уксусной.

Семейный портрет серы

Оксиды серы

View more presentations or Upload your own.

Свойства окисдов серы. Тренажёр

тренажёр Сероводород. Оксиды серы

Производство серной кислоты контактным способом

Принципиальная схема производств серной кислоты  ( см  здесь)

1.Обжиг пирита, Получение оксида серы (II). Очистка печного газа.
 Уравнение реакции первой стадии:
4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q 

2. Окисление SO₂ в SO₃ кислородом.
Протекает в контактном аппарате.
Уравнение реакции этой стадии:
2SO₂ + O₂ 2SO₃ + Q
Сложность второй стадии заключается в том, что процесс окисления одного оксида в другой является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO₃):

3. Получение H₂SO₄
Протекает в поглотительной башне.
А почему оксид серы SO₃ не поглощают водой? Ведь можно было бы оксид серы растворить в воде:
SO₃ + H₂O H₂SO₄. 
Для того, чтобы не образовывалось сернокислотного тумана, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Два процента воды - это так мало, что нагревание жидкости будет слабым и неопасным. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H₂SO₄·nSO₃.
Уравнение реакции этого процесса

nSO₃ + H₂SO₄ H₂SO₄·nSO₃

Тесты по теме "Сера и её соединения"

Самостоятельная работа по теме "Сера,соединения серы"

Готовимся к уроку

Самостоятельная работа

1.Приведите примеры реакций, характеризующих серу как окислитель. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите восстановителя.

2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми  взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

3.Осуществите превращения:

А) сера→сероводород→сульфид  натрия→сульфид свинца(ll)→сернистый газ→ оксид серы(Vl). Для реакций,  протекающих в растворах составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций – схему электронного баланса и укажите окислителя и восстановителя.

4.Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом 56л (н.у.). Какой объем кислорода и воздуха для этого потребуется?

5.Подберите веществ, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

А)  Sˉ²→   S→   S  →   S.    Составьте уравнения реакций

Фотографии с урока

Химические свойства серы

Сероводород. Сульфиды. Видеоурок

Другие видеоуроки по школьной программе смотрите на InternetUrok.ru

Задания по теме "Сера, строение и свойства"

 При подготовке к уроку необходимо выполнить  следующие задания:

Задание 1. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.

Задание 2. Вычислите массу железа и массу серы, которые потребуются для получения сульфида железа(II) массой 22 г.
Задание 3. Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом
56 л (н.у.). Какой объем кислорода для этого потребуется?

Задание 4. Напишите возможно большее количество уравнений реакций, которые можно осуществить, располагая только серой и водой. (Можно использовать различные аппараты и катализаторы.)

ТЕСТ

1. Строение атома серы:

2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления:
а) –2, +2, +4, +6; б) –2, +4, +5, +6;
в) –2, +1, +3, +6; г) –2, +2, +4.
3. Какой модификации серы не существует:
а) ромбической; б) тетраэдрической;
в) моноклинной;  г) пластической?
4. Сера не растворяется в:
а) ацетоне;  б) воде;
в) сероуглероде;  г) толуоле.
5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с:
а) железом;  б) цинком;
в) алюминием;  г) ртутью.
6. В каком виде сера практически не встречается в природе:
а) самородная;  б) сульфидная;
в) сульфатная;  г) сульфитная?

Строение атома серы и химические свойства серы

 Сера - окислитель 

S⁰ + 2ē -> S^-2

1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S -> Na₂S  ОПЫТ

      c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 

2Al + 3S  –^t°->  Al₂S₃

Zn + S  –^t°->  ZnS         ОПЫТ

Cu + S  –^t°->  CuS   ОПЫТ

2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H₂ + S -> H₂S

2P + 3S -> P₂S₃

C + 2S -> CS₂

Аллотпропия серы и кислорода

Аллотропия кислорода   см здесь

Взаимопревращения аллотропных видоизменений серы см здесь

Тесты по теме "Общая характеристика элементов подгруппы кислорода"

Опорный конспект по теме "Кислород"

Для повторения темы повторите сообщения по теме"Кислород" 8 класс- Получение и собирание кислорода, химические свойства кислорода.

Общая характеристика халькогенов

В подгруппу кислорода входят элементы: кислород, сера, селен, теллур, полоний.

Кислород открыт  К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.


 

Самый распространенный элемент на Земле в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.

Проверь себя

1. Элементы подгруппы кислорода находятся в главной подгруппе V группы, так как их атомы имеют 5е в наружном энергетическом уровне.
2. К элементам подгруппы кислорода относятся O, S, Cr, Mo, Se.
3. Элементы подгруппы кислорода проявляют окислительные свойства, которые в группе сверху вниз возрастают.
4. Элементы подгруппы кислорода проявляют окислительные свойства, которые в группе сверху вниз убывают.
5. Электронная формула наружного энергетического уровня атомов элементов подгруппы кислорода - ns2np4 .
6. До завершения наружного энергетического уровня атомам элементов подгруппы кислорода не достает 2е.
7. Характерная степень окисления элементов подгруппы кислорода +2,+4,+6
8. Принимая недостающие электроны для завершения наружного энергетического уровня, атомы элементов подгруппы кислорода выполняют роль восстановителя.
9. Высшие оксиды элементов подгруппы кислорода проявляют основные свойства.
10. Гидроксиды, соответствующие высшим оксидам элементов подгруппы кислорода, являются кислотами.