Подготовка к контрольной работе по теме "Важнейшие классы неорганических веществ"

Вариант 1

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:

HBr, Na₂SO₄, CuO, Fe(OH)₂, NO₂, HNO₃, NaOH, MgSO₄, SO₂, H₃PO₄, MgO, HCI, LiOH, Ca₃(PO₄)₂, H₂S, CaCI₂, HNO₂, AI(OH)₃, P₂O₅, H₂CO₃, FeS, H₃PO₄.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

    а) Na + H₂O  =

    б) KOH + HNO₃ =

    в) Сu + HCI =

    г)  SO₂ + H₂O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   K ----  K₂O ----  KOH ---- K₃PO₄ ---- H₃PO₄

4.   Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации  250 граммов  раствора   гидроксида калия.

 другие варианты_решать


 Тестовые работы по теме "Важнейшие классы неорганических веществ"
Вариант I
      А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
      1) НСl, NaCl, HNO3
      2) H2SO3, H2SO4, H2S        
      3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
      4) Na2O, NaNO3, HNO3
      А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
      1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2
      2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
      3) KOH, NaOH, LiOH
      4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
      A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это
      1) Fe2O3
      2) К2О
      3) SO3
      4) BaO 


решать дальше

Игра "Восхождение"

 Это обучающая игра. Прохождение всех этапов позволит ученику ориентироваться в основных классах химических соединений. 

View more presentations or Upload your own.

Подготовиться к практичекой работе "Решение экспериментальных задач"

View more presentations or Upload your own.

Жизненный путь М.В. Ломоносова

View more presentations or Upload your own.

Данная работа получила  второе  место
 на Всероссийской дистанционной олимпиаде

Тренажёр. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ

Тренажёр "Классификация неорганических веществ"  
Загрузить модуль 

Тесты по теме "Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ"

Пройдите тесты по теме "Генетическая связь между неорганическими веществами" Загрузить модуль 

Влияние соединений генетического ряда углерода на экологию Земли

С -> СО₂ -> Н₂СО₃ -> СаСО₃

Рассмотрев родственный генетический ряд углерода, давайте проанализируем влияние этих веществ на экологию Земли и круговорот углерода в природе. Выступление учащихся (трое учащихся заранее готовят сообщение): Существует тесная связь между загрязнениями атмосферы и климатическими факторами, которые во многом определяются тепловым балансом планеты. Нарушение такого баланса может привести к диаметрально противоположным экологическим катастрофам - к всемирному оледенению или резкому потеплению. Средняя температура воздуха вблизи земной поверхности составляет 14⁰С. Расчеты показывают, что если бы из атмосферы исчез углекислый газ, то температура была бы минус 20⁰С. Диоксид углерода создает так называемый парниковый эффект. Речь идет о том, что слой СО₂ играет ту же роль, что и стекло парника: поглощая излученное Землей тепло, он повышает температуру нижней части тропосферы. Ежегодно выбросы углекислого газа в атмосферу увеличиваются, но его концентрация растет значительно медленнее, чем это следует из расчетов по количеству сжигаемого топлива. Большое значение в этом имеет океан, в котором содержание СО₂ по массе в несколько десятков раз больше чем в атмосфере. Углекислота, образующаяся при растворении СО₂ в воде, связывается с ионами кальция в растворимый известняк СаСО₃:

СО₂+ Н₂О <-> Н₂СО₃

Са²⁺ + Н₂SО₄ ->СаСО₃+2Н⁺

Виртуальная практичекая работа "Химические свойства хлорида меди(II)

Проведите химические реакции, подтверждающие химические свойства хлорида меди. Сотсатье отчёт, сделайте вывод.

h

Химические свойства солей

Генетическая связь классов неорганических соеденинеий. Опорная схема

Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях.
Зная классы неорганических веществ, можно составить генетические ряды металлов и неметаллов. В основу этих рядов положен один и тот же элемент.

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следующих превращений:

металл→основный оксид→щёлочь→соль

Например, K→K₂O→KOH→KCl

2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений:

металл→основный оксид→соль→нерастворимое основание→

→основный оксид→металл

Например, Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO→Cu

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде:

неметалл→кислотный оксид→растворимая кислота→соль

Например, P→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄

2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота:

неметалл→кислотный оксид→соль→кислота→

→кислотный оксид→неметалл

Например, Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂→Si

Игра "По оксидам ПЛИ""

Скачать ИГРАТЬ

Значение мрамора. Буклет.

О значении мрамора и его свойствах  можно прочитать  в буклете Федосеевой Вероники.

Скачать

Химические свойства солей

 Разложение при нагревании.
При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:
СаСO₃ → СаO + СО₂­.
соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:
2AgCl→Ag + Cl₂­.
Исключение. Соли щелочных металлов:
2KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂
2КNO₃ →2КNO₂ + O₂­
 Разложение малахита

 при нагревании:    (CuOH)₂CO₃ = 2CuO+CO₂+H₂O

Разложение дихромата аммония при нагревании "Вулкан":
(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

2) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.
2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂­↑+ H₂O  
СaCl₂ + H₂SO₄→ CaSO₄ ↓ + 2HCl

Видео "Взаимодействие с кислотами" Посмотреть опыт

3) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, если при этом образуется нерастворимое основание.
CuSO₄ + 2NaOH→ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 

Видео "Взаимодействие щелочей с солями"Посмотреть опыт

4) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
5) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Видео "Взаимодействие металлов с солями"Посмотреть опыт

6) Взаимодействие с кислотными оксидами.
Na₂CO₃ + SiO₂ → СО₂­ ↑+ Na₂SiO₃

Свойства солей. Применение.

Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде»

Мрамор - карбонат кальция

Известняк - карбонат кальция

Малахит - гидроксокарбонат меди(II) (CuOH)₂CO₃  или  CuCO₃·Cu(ОН)₂:

 

 

На протяжении многих веков человечество использовало мрамор для создания прекрасных шедевров архитектуры. Тадж-Махал и египетские пирамиды, Парфенон и собор Святого Петра, Голубая мечеть и церковь Сакре-Кер — все эти творения глубокой древности дожили до наших дней во многом благодаря уникальным особенностям натурального камня. Не случайно и сегодня в современной архитектуре мрамор и гранит по праву занимают лидирующие позиции при внутренней и наружной отделки домов.

Дихромат аммония  - (NH₄)₂Cr₂O_7:

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности. 

Применение солей

View more presentations or Upload your own.

Соли. Классификация, номенклатура.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.
 

Названия солей

для средней соли - 

название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью 

Na₂SO₄- сульфат натрия,

CuSO₄- сульфат меди (II) 

для кислой соли –  

«гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

NaHSO₄ – гидросульфат натрия;

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия

для основной соли –

«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния

Тесты "Кислоты"

View more presentations or Upload your own.

Тесты по теме "Кислоты"

Пройти тесты по теме ""Общие сведения о кислотах"

Виртуальная практическая работа "Химические свойства разбавленной серной кислоты"

Проведите практическую работу  "Свойства разбавленной серной кислоты"   сделайте вывод по химической активности вещества. Оформите лабораторный отчёт.

Химические свойства серной кислоты

Рассмотрите химические свойства кислот на примере серной кислоты- разбавленной и концентрированной.

Химические свойства кислот

Взаимодействие кислот с металлами




Действие кислот на индикаторы

Общая характеристика кислот

Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.

Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат реакционноспособные атомы водорода. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение:

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Альбом: Опорные схемы

кислоты

View more presentations or Upload your own.

Вопросы к зачёту по теме "Основания"

I.  Проблемные вопросы

1. В чем различие между терминами «основание» и «щелочь»?
2. Зависят ли свойства и применение оснований от их свойств?
3. .Из чего можно получить щелочь и как ее распознать?
4. Когда кожа чешется и болит от ожога крапивой, укуса муравья или комара, рекомендуют помазать больное место раствором питьевой соды или нашатырным спиртом. Есть ли химическое объяснение действию этих простых средств?
5. Нерастворимые основания при нагревании легко теряют воду, во что они при этом превращаются? 

II   Учебные вопросы

1. Что такое основания?
2.  Классификация оснований.
3.  Каковы физические свойства оснований?
4.  Как определить основание с помощью индикаторов?
5.  Каковы химические свойства оснований?
6.  Как получают основания?
7.  Где применяются основания?
8.  Как оказать первую помощь при ожоге щелочами?

Тесты по теме "Основания"

Физические и химические свойства оснований

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. 

Гидроксид кальция (известковая вода)

Гидроксид кальция (известковое молоко)

Гидроксид кальция (кристаллический)

Гидроксид натрия (кристаллический)

Химические свойства щелочей

1). Изменяют окраску индикаторов

название индикатора	Нейтральная среда(OH=H)	Щелочная среда (OH>H)
Лакмус	Фиолетовый	Синий
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый
Метилоранж	Оранжевый	Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Синяя

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

 -реакция обмена

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

 -реакция обмена

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена   

Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

Ме(OH)n  ↓   =    Mx Oy    +     H2O

 -реакция разложения                 

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O  или   2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3H₂O

Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами:    
  Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

2.Реагируют со щелочами:    
 Zn(OH)₂ + 2NaOH =  Na₂ [ Zn(OH)₄]