Физические и химические свойства оснований

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. 

Гидроксид кальция (известковая вода)

Гидроксид кальция (известковое молоко)

Гидроксид кальция (кристаллический)

Гидроксид натрия (кристаллический)

Химические свойства щелочей

1). Изменяют окраску индикаторов

название индикатора	Нейтральная среда(OH=H)	Щелочная среда (OH>H)
Лакмус	Фиолетовый	Синий
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый
Метилоранж	Оранжевый	Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Синяя

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

 -реакция обмена

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

 -реакция обмена

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена   

Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

Ме(OH)n  ↓   =    Mx Oy    +     H2O

 -реакция разложения                 

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O  или   2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3H₂O

Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами:    
  Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

2.Реагируют со щелочами:    
 Zn(OH)₂ + 2NaOH =  Na₂ [ Zn(OH)₄]