Вопросы к зачёту 25 декабря

1.      Химический элемент. Изотопы

2.      Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава

3.      Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов. s-, p-, d-, /-Электроны

4.      Валентность и валентные возможности атомов

5.      Основные виды химической связи

6.      Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ

7.     Типы кристаллических решеток и свойства веществ

8.      Причины многообразия веществ

9.      Дисперсные системы

10.   Классификация химических реакций

11.   Скорость химических реакций. Катализ

12.  Химическое равновесие и условия его смещения

13.   Производство серной кислоты контактным способом

Мой любимый 11б

Обратимые химческие реакции. Химическое равовенсие

Обратимые реакции.

Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми.
SO₂  +  H₂O ↔ H₂SO₃ 
N₂ + 3H₂ 2NH₃ 

  

Опыты, показывающие зависимость скорости реакции от разных факторов

"Зависимость скорости реакции от температуры"

"Зависимость скорости реакции от природы веществ"

"Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов"
"Зависимость скорости реакции от катализатора"
"Зависимость скорости реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ"

Скорость химической реакции. Зависимость скорости от разных факторов.

Скорость реакции

View more presentations or Upload your own.

Скорость химических реакций

Со скоростью химических реакций связаны представления о превращении веществ. Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы.

Учебный фильм "Скорость химических реакций"

Учебный фильм "Влияние катализатора на скорость химических реакций"

Скорость химических реакций в окружающем нас мире

Повторяем реакции ионного обмена

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Задание №1
Посмотрите ОПЫТ  
Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты
Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Задание №2
Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
ZnF₂ + Ca(OH)₂ ->
K₂S + H₃PO₄ ->
При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!
Задание №3
Посмотрите ОПЫТ  
Осаждение сульфата бария
Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Задание №4
Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
Hg(NO₃)₂ + Na₂S ->
K₂SO₃ + HCl ->
При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Тесты по теме "Окислительно - восстановительные реакции"

Задание. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Заполнить таблицу

Факторы, влияющие на скорость химических реакций	Закономерности изменения скорости при действии этих факторов	Почему изменяется скорость реакции
Природа реагирующих веществ
Концентрации реагентов
Температура
Катализатор
Поверхность соприкосновения реагентов

Воспользуйтесь опорной схемой

Домашнее задание

1.      Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду:

а)      2 Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

б)      2 Ag + 2 H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2 H₂O

в)      4 KMnO₄ + 4 KOH = 4 K₂MnO₄ + O₂ + 2 H₂O

г)       6 NaOH + Cr₂(SO₄)₃ = 2 Na₃[Cr(OH)₆] + 3 Na₂SO₄

д)      HClO₄ + 4 SO₂ + 4 H₂O = HCl + 4 H₂SO₄

2.      Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

a)     Fe(NO₃)₂ + O₂ + H₂O = Fe(NO₃)₂OH

b)    H₅IO₆ = I₂O₅ + O₂ + H₂O

c)     K₂Se + NaNO₃ = K₂SeO₄ + NaNO₃