Метод электронного баланса

Примерные задания ЕГЭ по пройденным темам.

Скачать бланк ответов №1

ЕГЭ  2012

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1–А12) поставьте знак « × » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
  A1 Одинаковое число электронов содержат частицы
1) Al³⁺ и N^3–
2) Ca²⁺ и Cl⁺⁵
3) S⁰ и Cl^–
4) N^3– и Р^3–

A2 В ряду элементов    Na → Mg →  Al → Si  

1) уменьшаются радиусы атомов
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4) уменьшается высшая степень окисления атомов

A3 Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?
А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.
Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

A4 Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно
1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная

A5 Степень окисления хлора равна +7 в соединении
1) Ca(ClO₃)₂
2) HClO₃ 
3) NH₄Cl
4) HClO₄

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

ВАРИАНТ №1 1. Дать характеристику элементам по положению в периодической системе по плану: название, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер, номер периода, большой или малый, номер группы, главная или побочная подгруппа. Строение атома: заряд ядра, число электронов вокруг ядра, число протонов, нейтронов в ядре, распределение электронов по энергетическим уровням. Металл или неметалл. Формула высшего оксида. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов). Элементы: а) литий, б) S. 2. Расположите химические элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств – Ba, Mg, Ca; б) неметаллических свойств – C, F ,O. Объясните с точки зрения строения атома. 3. Определить вид химической связи (ионная, металлическая, ковалентная полярная или неполярная). Записать схемы образования данных видов связей для следующих веществ: F2, SiH4, NaCl, Al. другие варианты см здесь

Лабораторная работа "Конструирование молекул с ковалентными связями"

Собрать модели молекул :

Н₂О, NH₃, Н₂,О₂, N₂

_{Рассмотреть шаростержневые и  масштабные  модели молекул. Зарисовать в тетрадь.}

Типы кристаллических решёток

Свойства веществ с различной кристаллической решёткой

Примеры кристаллических решёток

Схема образования различных типов связи

Тесты. Повторяем основные классы неорганических веществ

Оксиды
Кислоты
Основания
Соли

Игра "Через дикий лес Интернета"

Для перехода - жмем на картинку

Готовимся к итоговой контрольной работе по химии за 8 класс

ВАРИАНТЫ РАБОТЫ   см здесь
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ        см здесь

Основыне понятия темы "Химическое строение вещества"

Электроотрицательность —  химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны от атомов других элементов.

Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа. Различают следующие виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная; обменная и донорно-акцепторная), ионная, водородная и металлическая.

Ковалентная связь - "совместное участие" ( в слове "ковалентная" приставка "ко-" означает " А "валента" в переводе на русский – сила, способность.) -  способность атомов связываться с другими атомами.

При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны как бы в общую "копилку" – молекулярную орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов. Эта новая оболочка содержит по возможности завершенное число электронов и заменяет атомам их собственные незавершенные атомные оболочки.

Ионной связью   - это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами.
Металлическая связь— связь между положительными иона­ми в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу

Валентность определяется числом химических связей, которые атом данного элемента может образовать с атомами других элементов. В образовании химических связей участвуют электроны внешнего электронного уровня. Валентность можно определить также как число электронов, которые атом данного химического элемента может предоставить для образования химических связей с атомами других элементов.

Тренажёр

Назвать вещество, указать к какому классу неорганических веществ относится, определить тип химической связи, определить степень окисления каждого  атома.

Домашнее задание на 16 апреля.

Открыв  модуль по теме "Электроотрицательность", заполнить ответы и загрузить  файл через "Обратную связь"

  Модуль. Электротрицательность.

Электроотрицательность

Самостоятельная работа по теме "Периодический закон "

      Вариант I

      1. В ряду Si  Р  S  Сl неметаллические свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают  
      3) не изменяются
      4) изменяются периодически
      2. В ряду Mg  Са  Sr  Ba металлические свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) изменяются периодически
      3. В ряду оксидов MgO  СаО  SrO  BaO основные свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) сначала усиливаются, затем ослабевают
      4. В ряду H₂SiO₃  Н₃РО₄  H₂SO₄  НСlО₄ кислотные свойства __________________
       5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
      1) 2, 8, 4  
      2) 2, 8, 5
      3) 2, 8, 6        
      4) 2, 8, 7
      6. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
      1) 2, 7      
      2) 2, 8, 7
      3) 2, 8, 8, 7
      4) 2, 8, 6
      7. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах периодической системы, с увеличением порядкового номера обусловлено
      1) увеличением атомной массы элемента
      2) увеличением общего числа электронов
      3) увеличением атомного радиуса элемента
      4) увеличением номера периода
      8. Формула летучего водородного соединения химического элемента H₃R. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент
      1) III
      2) V
      3) VII 
      4) IV
      9. Установите соответствие между массовым числом химического элемента и числом нейтронов в ядре атома этого элемента.

1) 56 2) 19 3) 31 4) 24

А. 10 Б. 16 В. 30 Г. 14 Д. 12

1	2	3	4

      10. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов.
      1) 2, 2
      2) 2, 1
      3) 2, 8, 7
      4) 2, 8, 8, 1
      Ответ: ________________________
      11. Установите соответствие между ионом и его электронным строением.

1	2	3	4

    

Вопросы для обсуждения по теме "Периодический закон и периаодическая система Д.И. Менделеева в свете строения атома.

1.  Характеристика элементарных частиц, входящих в состав атома.
2.   Понятие об изотопах. Химический элемент.
3.   Расположение электронов в атоме. Понятие об энергетическом уровне. Правила заполнения энергетических уровней атома электронами.
4.   Составление схем строения атома и электронных формул элементов 1—3-го периодов периодической таблицы.
5.   Периодический закон Д. И. Менделеева (современная формулировка). Периодическая таблица химических элементов.
6.   Изменение в периодах и главных подгруппах (А-группах) свойств химических элементов, а также их соединений: заряда ядра, радиуса атома, числа электронов на внешнем уровне, металлических и неметаллических свойств, основных и кислотных свойств. Причины периодического изменения свойств.
7.   Характеристика химических элементов по их положению в периодической таблице.
8.   Научно-практическое значение периодического закона.

Значение периодического закона

Периодический закон сыграл огромную роль в развитии химии и других естественных наук. Была открыта взаимная связь между всеми элементами, их физическими и химическими свойствами. Это поставило перед естествознанием научно-философскую проблемы огромной важности: эта взаимная связь должно получить объяснение. После открытия Периодического закона стало ясно, что атомы всех элементов должны быть построены по единому принципу, а их строение должно отображать периодичность свойств элементов. Таким образом, периодический закон стал важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, оказав значительное влияние на разработку теории строения атома. Он также способствовал формулировке современного понятия "химический элемент" и уточнению представлений о простых и сложных веществах.

Используя Периодический закон, Д.И. Менделеев стал первым исследователем, сумевшим решить проблемы прогнозирования в химии. Это проявилось уже через несколько лет после создания Периодической системы элементов, когда были открыты предсказанные Менделеевым новые химические элементы. Периодический закон помог также уточнить многие особенности химического поведения уже открытых элементов. Успехи атомной физики, включая ядерную энергетику и синтез искусственных элементов, стали возможными лишь благодаря Периодическому закону. В свою очередь, они расширили и углубили сущность закона Менделеева, расширили пределы Периодической системы элементов.
Периодический закон является универсальным законом. Он относится к числу таких общих научных закономерностей, которые реально существуют в природе и поэтому в процессе эволюции наших знаний никогда не потеряют своего значения. Установлено, что периодичности подчиняются не только электронное строение атома, но и тонкая структура атомных ядер, что говорит о периодическом характере свойств в мире элементарных частиц.
Со временем роль Периодического закона не уменьшается. Он стал важнейшей основой неорганической химией. Он используется, например, при синтезе веществ с заранее заданными свойствами, создании новых материалов, подборе эффективных катализаторов.
Неоценимо значение Периодического закона в преподавании общей и неорганической химии. Его открытие было связано с созданием учебника по химии, когда Менделеев пытался предельно четко изложить сведения об известных на тот момент 63 химических элементах. Сейчас число элементов увеличилось почти вдвое, и Периодический закон позволяет выявлять сходство и закономерности свойств различных химических элементов с использованием их положения в Периодической системе.

Тесты по теме "Строение атома"

ТЕСТЫ