среда, 30 января 2013 г.

Готовимся к контрольной работе по теме "Подгруппа азота"



Вариант 1.
1.       Изобразите электронно-графическую формулу атома азота и ответьте, на каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?
            а) 2s;                    б) 3d;                         в) 2p;                     г) 3p.
           Поясните ответ.
2.       Реагируя с какими простыми веществами фосфор является восстановителем?
           а) серой;                     б) магнием;           в) кислородом;          г) хлором.
3.       С помощью каких реакций можно осуществить превращения:
P2O5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2
4.       Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
NH3 + CrO3N2 + Cr2O3 + H2O
5.       В двух пробирках находятся растворы нитрата натрия и хлорида аммония. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.
6.       При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.



Вариант 2.
1.      Среди перечисленных химических элементов неметаллические свойства наиболее сильно выражены у:
       а) сурьмы;              б) азота;                   в) мышьяка;              г) фосфора.
       Поясните ответ.
2.      Укажите формулы соединений, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления:
       а) гидросульфат аммония;          в) аммиак;
       б) азотистая кислота;                  г) нитрид магния.
3.      С помощью каких реакций можно осуществить превращения:
KNO3 → O2 → NO → NO2 → HNO3 → NO
4.      Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO
5.      В двух пробирках находятся растворы сульфата аммония и хлорида натрия. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.
6.      Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если  массовая доля выхода кислоты составляет 0,96.

Вариант 3.
1.      Изобразите электронную и структурную формулы образования молекулы аммиака. Какие электроны атома азота участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака?
2.      Азот – восстановитель, реагируя с:
        а) водородом;      б) магнием;        в)  кислородом;       г) фтором.
3.      С помощью каких реакций можно осуществить превращения:
  NH4ClNH3 N2NH3 → (NH4)2HPO4
4.      Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
 KI + HNO3 → I2 + NO2 + KNO3 + H2O
 5.      В двух пробирках находятся растворы ортофосфорной кислоты и ортофосфата натрия. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.
 6.      Вычислите объём аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что объёмная доля выхода аммиака составляет 0,92.
 

 
Вариант 4.
 1.      Составьте электронную формулу атома фосфора. Охарактеризуйте валентные возможности атома фосфора.
 2.      Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления, - это:
        а) оксид азота (IV);        в) нитрид кальция;
        б) азотная кислота;        г) нитрат бария.
 3.      С помощью каких реакций можно осуществить превращения:
 (NH4)2SO4 → NH3 → NH4NO3 → N2O
                                                           
                                                         NH4Cl
 4.      Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
H2S + HNO3S + NO + H2O
  5.      В двух пробирках находятся растворы нитрата кальция и ортофосфорной кислоты. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.
 6.      При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).

Комментариев нет:

Отправить комментарий

Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...
 
;