Фосфор. Строение, аллотропия, свойства

В далеком 1669 г. жил-был в Гамбурге простой солдат Хеннинг Бранд, у него было хобби – проводить различные химические реакции, которые дали бы ему эликсир жизни. И вот однажды в результате выпаривания, смешивания и прокаливания в реторте у него оказалось удивительное светящееся в темноте вещество, которое он назвал «холодным огнем».

В переводе с греческого «phosphorus» означает «светоносный».

В периодической системе фосфор расположен в третьем периоде, пятой группе, главной подгруппе под № 15. Строение атома: заряд ядра +15, т.е. атом содержит 15 протонов и 15 электронов, расположенных на трех уровнях (фосфор расположен в третьем периоде), валентных электронов – 5 (элемент в пятой группе).

Электронная формула: ₊₁₅P – 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Степени окисления +5, +3 и –3. Этот элемент – неметалл, т.к. валентных электронов больше трех. Химическую связь могут образовать только неспаренные электроны – их 3.

При сообщении атому дополнительной энергии происходит распаривание s-электронов, и тогда неспаренных электронов у фосфора будет 5.

  Фосфор образует три простых вещества, которые при разных условиях могут взаимопревращаться.

Химические свойства фосфора

загрузить модуль.Фосфор , аллотропия. можно здесь

свечение белого фосфора в темноте

превращение красного фосфора в белый