четверг, 24 января 2013 г.

Фосфор. Строение, аллотропия, свойства





В далеком 1669 г. жил-был в Гамбурге простой солдат Хеннинг Бранд, у него было хобби – проводить различные химические реакции, которые дали бы ему эликсир жизни. И вот однажды в результате выпаривания, смешивания и прокаливания в реторте у него оказалось удивительное светящееся в темноте вещество, которое он назвал «холодным огнем».
В переводе с греческого «phosphorus» означает «светоносный».

В периодической системе фосфор расположен в третьем периоде, пятой группе, главной подгруппе под № 15. Строение атома: заряд ядра +15, т.е. атом содержит 15 протонов и 15 электронов, расположенных на трех уровнях (фосфор расположен в третьем периоде), валентных электронов – 5 (элемент в пятой группе).
Электронная формула: +15P – 1s22s22p63s23p3.
Степени окисления +5, +3 и –3. Этот элемент – неметалл, т.к. валентных электронов больше трех. Химическую связь могут образовать только неспаренные электроны – их 3.
При сообщении атому дополнительной энергии происходит распаривание s-электронов, и тогда неспаренных электронов у фосфора будет 5.
  Фосфор образует три простых вещества, которые при разных условиях могут взаимопревращаться.





















Химические свойства фосфора


загрузить модуль.Фосфор , аллотропия. можно здесь

свечение белого фосфора в темноте

превращение красного фосфора в белый


 

Комментариев нет:

Отправить комментарий

Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...
 
;