Теория электролитической диссоциации

Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками не являются. 

С особенностями растворения веществ можно познакомиться экспериментально, исследуя электропроводность растворов этих веществ с помощью прибора, изображённого на рисунке

Основные положения теории электролитической диссоциации

-  Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

-  Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы.

-  Диссоциация  - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации  вместо знака равенства ставят  знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КA на катион К⁺и анион А^- в общем виде записывается так:  КА ↔  K⁺ + A^-

  

В процессе растворения веществ происходят тепловые явления. Тепло выделяется или поглощается.

Объяснение-  см 1 ЭОР

2)  Механизм электролитической диссоциации объясняется строением молекулы воды.

Модуль по теме "ТЭД" см здесь

Опорные схемы помогут  закрепить материал.  
1 схема, 2 схема

 Для закрепления выполни следующие задания: 

1) Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы:

Ba²⁺ и Cl^-

Fe³⁺ и  NO₃^-

H⁺ и SO₄^2-

K⁺ и OH ^–

2) Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфата железа (III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди (II), фосфорной кислоты, гидроксида бария. Дайте названия ионов.