Самостоятельная работа по теме "Щелочные и щелочноземельные металлы"

Выполнить задание в тетради
 1)      Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Са → СаО → СаСО₃ → Са(NО₃)₂
2)      Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.
3)      Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:  Nа → NаОН → NаНСО₃
4)      Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) кальция с хлором; в) лития с водой.
5)      Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочноземельные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.
6)      Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
а) NаНСО₃ → Nа ₂ SО₄ → Nа ₂ О
б) NаСl → Nа → NаН → NаОН → NаНSО₃.

Готовимся к самостоятельной работе по теме "Химические свойства металлов и способы получения металлов"

1.      Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) калия с серой, б) железа с растворов соляной кислоты, в) алюминия с бромом.
2. Между какими веществами возможны химические реакции:
а) медь и раствор сульфата железа (II);
б) цинк и раствор нитрата ртути (II). Напишите соответствующие уравнения реакций в общей  (молекулярной) и сокращённой ионной форме.
3 Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II): а) свинца из его высшего
оксида; б) меди из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
4.      Между какими растворами произойдёт химическая реакция: а) медь и раствор нитрата серебра;
б) железо и раствор нитрата ртути (II).
Напишите соответствующие уравнения реакций в общей  (молекулярной) и сокращённой ионной форме.
5. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) алюминия с йодом, б) меди с серой, в) калия с водой.
6. Между какими растворами произойдёт химическая реакция:
а)  железо и раствор хлорида меди (II);
б) серебро и раствор бромида калия.
Напишите соответствующие уравнения реакций в общей  (молекулярной) и сокращённой ионной форме.

Готовимся к самостоятельной работе. Углерод. Оксиды углерода.

1. Напишите формулы и названия (химические и технические)  оксидов углерода. Укажите степени окисления  углерода в них
2. Дайте сравнительную характеристику оксидов углерода (цвет, запах, агрегатное состояние, действие на организм, химические свойства)

3. Как получают СО₂ в лабораторных условиях и в промышленности? Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Как очистить оксид углерода (II) от примеси оксида углерода (IV) ? дайте обоснованный ответ и напишите уравнения реакций.
5. При длительном хранении гранул гидроксида калия в неплотно закрытых банках он превращается в белую порошкообразную массу. Если прилить к ней кислоту, то с шипением выделяется газ, в котором гаснет  горящая лучинка. Объясните описанные явления и составьте уравнения реакций.
6.  Составьте уравнения реакций по следующим схемам: 

      1)   вода + оксид углерода (II) 
      2)   оксид меди (II) + оксид углерода (II)

3)   оксид углерода (IV) + гидроксид натрия

4)   оксид углерода (II) + кислород

5)   оксид углерода (IV) + гидроксид кальция

6)   оксид углерода (IV) + оксид натрия

 
  7..Изобразите электронную формулу углерода, покажите распределение электронов по орбиталям (энергетическую диаграмму). Объясните, почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен.

8.Приведите примеры различий в свойствах алмаза и графита, вскройте причины этого. Как доказать, что алмаз и графит являются аллотропными модификациями одного элемента.

9.Составьте уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водородом; б) кислородом  (взятом в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди (||); д) оксидом железа (|||). Укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реакциях. Коэффициенты подберите методом электронного баланса.

10.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций с участием углерода: 
а)C+Na₂Cr₂O₇→Cr₂O₃+Na₂O+CO;

б)C+H₂SO₄→CO₂+SO₂+H₂O;

в)C+HNO₃→CO₂+NO+H₂O.

11. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно провести следующие превращения: CO→CO₂→K₂CO₃→CaCO₃→CO₂→Mg(HCO₃)₂→MgCO₃

12.Рассчитайте массу карбида алюминия Al₂O₃, который можно получить при взаимодействии углерода массой 3,6 г с избытком алюминия.

ДОПОЛНИТЕЛЬНО:

Готовимся к контрольной работе по теме "Подгруппа азота"

Вариант 1.

1.       Изобразите электронно-графическую формулу атома азота и ответьте, на каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?

            а) 2s;                    б) 3d;                         в) 2p;                     г) 3p.

           Поясните ответ.

2.       Реагируя с какими простыми веществами фосфор является восстановителем?

           а) серой;                     б) магнием;           в) кислородом;          г) хлором.

3.       С помощью каких реакций можно осуществить превращения:

P₂O₅ → HPO₃ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

4.       Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:

NH₃ + CrO₃ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

5.       В двух пробирках находятся растворы нитрата натрия и хлорида аммония. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

6.       При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Вопросы к зачёту по теме "Основания"

I.  Проблемные вопросы

1. В чем различие между терминами «основание» и «щелочь»?
2. Зависят ли свойства и применение оснований от их свойств?
3. .Из чего можно получить щелочь и как ее распознать?
4. Когда кожа чешется и болит от ожога крапивой, укуса муравья или комара, рекомендуют помазать больное место раствором питьевой соды или нашатырным спиртом. Есть ли химическое объяснение действию этих простых средств?
5. Нерастворимые основания при нагревании легко теряют воду, во что они при этом превращаются? 

II   Учебные вопросы

1. Что такое основания?
2.  Классификация оснований.
3.  Каковы физические свойства оснований?
4.  Как определить основание с помощью индикаторов?
5.  Каковы химические свойства оснований?
6.  Как получают основания?
7.  Где применяются основания?
8.  Как оказать первую помощь при ожоге щелочами?

Задания для подготовки к контрольной работе по теме "Кислород. Водород"

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций горения магния, угля, железа, метана СН_4.     Подпишите названия продуктов реакций.

2. Осуществите цепочку превращений. Определите тип каждой реакции. Укажите, где необходимо, условия протекания данной реакции.

Н2 -> Н2О -> Н2 -> НCl -> ZnCl2
3. Какая масса воды потребуется для электролиза(разложением воды электрическим током), для получения 64 г кислорода? 

4.  Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 2 г водорода в кислороде выделяется 286 кДж теплота.

Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций горения меди, алюминия, серы, пропана С3H6. Подпишите названия продуктов реакций

2.      Осуществите цепочку превращений. Определите тип каждой реакции. Укажите, где необходимо, условия протекания данной реакции.

             + HCl              +CuO

Mg   ->    H₂      ->    H₂O  ->  O₂  -> MgO

3. Вычислить массу  кислорода, который потребуется дя\ получения  35,5 г оксида фосфора (V).
4. Составить термохимическое уравнение реакции горения углерода, если известно , что при  горении 1,2 г углерода выделяется 40,2 кДж тепла.

решать ещё