Готовимся к контрольной работе по теме "Подгруппа азота"

Вариант 1.

1.       Изобразите электронно-графическую формулу атома азота и ответьте, на каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?

            а) 2s;                    б) 3d;                         в) 2p;                     г) 3p.

           Поясните ответ.

2.       Реагируя с какими простыми веществами фосфор является восстановителем?

           а) серой;                     б) магнием;           в) кислородом;          г) хлором.

3.       С помощью каких реакций можно осуществить превращения:

P₂O₅ → HPO₃ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

4.       Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:

NH₃ + CrO₃ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

5.       В двух пробирках находятся растворы нитрата натрия и хлорида аммония. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

6.       При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Вариант 2.

1.      Среди перечисленных химических элементов неметаллические свойства наиболее сильно выражены у:

       а) сурьмы;              б) азота;                   в) мышьяка;              г) фосфора.

       Поясните ответ.

2.      Укажите формулы соединений, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления:

       а) гидросульфат аммония;          в) аммиак;

       б) азотистая кислота;                  г) нитрид магния.

3.      С помощью каких реакций можно осуществить превращения:

KNO₃ → O₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NO

4.      Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:

Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ → CaSiO₃ + P + CO

5.      В двух пробирках находятся растворы сульфата аммония и хлорида натрия. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

6.      Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если  массовая доля выхода кислоты составляет 0,96.

Вариант 3.

1.      Изобразите электронную и структурную формулы образования молекулы аммиака. Какие электроны атома азота участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака?

2.      Азот – восстановитель, реагируя с:

        а) водородом;      б) магнием;        в)  кислородом;       г) фтором.

3.      С помощью каких реакций можно осуществить превращения:

  NH₄Cl → NH₃ → N₂ → NH₃ → (NH₄)₂HPO₄

4.      Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:

 KI + HNO₃ → I₂ + NO₂ + KNO₃ + H₂O

 5.      В двух пробирках находятся растворы ортофосфорной кислоты и ортофосфата натрия. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

 6.      Вычислите объём аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что объёмная доля выхода аммиака составляет 0,92.

 

 

Вариант 4.

 1.      Составьте электронную формулу атома фосфора. Охарактеризуйте валентные возможности атома фосфора.

 2.      Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления, - это:

        а) оксид азота (IV);        в) нитрид кальция;

        б) азотная кислота;        г) нитрат бария.

 3.      С помощью каких реакций можно осуществить превращения:

 (NH₄)₂SO₄ → NH₃ → NH₄NO₃ → N₂O

                                                           ↓

                                                         NH₄Cl

 4.      Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:

H₂S + HNO₃ → S + NO + H₂O

  5.      В двух пробирках находятся растворы нитрата кальция и ортофосфорной кислоты. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

 6.      При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).