Подготовка к контрольной работе по теме "Спирты. Альдегиды. Карбоновые кисллоты"

 Проработать тест  с ответами  см здесь, см здесь

Задача №1. Объем водорода, который выделится  при взаимодействии  6,4 г   натрия с метиловым спиртом,  равен _____________ л. (Ответ записать в виде целого числа с точностью до сотых).

 Задача №2. Объем водорода, который выделится  при взаимодействии 4,6 г   натрия с этиловым спиртом,  равен _____________ л. (Ответ записать в виде целого числа с точностью до сотых).

 Задача №3. Объем  водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии магния массой 8 г с избытком уксусной кислоты,  равен    ________ л. (Ответ записать в виде целого числа с точностью до сотых).

 Задача №4. В двух пробирках находятся вещества: муравьиная кислота  и ацетальдегид. Как распознать каждое из веществ? Напишите уравнения реакций.

Задача №5. В двух пробирках находятся вещества: глицерин и ацетальдегид. Как распознать каждое из веществ? Напишите уравнения реакций.

Задача №6. В двух пробирках находятся вещества: этанол и уксусная кислота. Как распознать каждое из веществ? Напишите уравнения реакций.

Обобщение. Многоатомные спирты и фенолы.

Ответить на вопросы:

1. Написать структурные формулы этанола, этиленгликоля, фенола. Как изменяется кислотность (подвижность атома водорода в гидроксильной группе) этих соединений

2. Почему бромирование фенола происходит значительно легче, чем бромирование бензола? Написать соответствующие уравнения реакций, указать условия их протекания. ( бромирование бензола, бромирование фенола).

3. Каково влияние бензольного кольца на гидроксильную группу в молекуле фенола? Составить уравнения реакций взаимодействия фенола с натрием и гидроксидом натрия.

4. Дать сравнительную характеристику фенола и этанола  по плану: а) что общего в строении и каковы общие  химические свойства; б) чем различаются по строению и чем различаются по химическим свойства . (ответ см ниже)

5. Как отличить опытным путём этиленгликоль и  этиловый спирт. Составить соответствующие уравнения реакций.

6. Почему глицерин  проявляет слабокислотные свойства. Ответ подтвердить уравнениями реакций.

Домашняя работа. Тест "Предельные одноатомные и многоатомные спирты"

Выполнить в тетради, дать развёрнутые ответы на каждый вопрос.

1.Тривиальное название метанола:  а) винный спирт б) муравьиный спирт в) древесный спирт г) медицинский спирт

2. Для спиртов характерны реакции:а) замещения б) дегидратации в) окисления г) все предыдущие ответы верны

3. Разрыв какой химической связи обусловливает кислотный характер спиртов?

а) С – С б) С - Н в) О – Н г) С – О

4.Какая из реакций будет протекать с наибольшей скоростью?
а) H₂O + Na →; б) СН₃ОН + Na → ;

в) СН₃ – СН₂ – ОН + Na → ;г) СН₃ – СН₂ – СН₂ – ОН + Na →;

5. Качественная реакция на предельные одноатомные спирты, это реакция:

а) с перманганатом калия в) с бромной водойб) Раскаленной окисленной медной проволокой г) с гидроксидом меди(II)

6. При внутримолекулярной дегидратации этанола образуется:

а) этан б) этилен в) диэтиловый эфир г) уксусный альдегид

Виртуальная практическая работа. "Качественная реакция на фенолы"

 Предлагается распознать с помощью раствора хлорида железа (III)  различные фенолы по характерной окраске, составить уравнения проведённых реакций в молекулярном виде.
Загрузить модуль здесь

Фенол. Опорный конспект

Фенол (гидроксибензол, устаревшее карболовая кислота) C₆H₅OH — простейший представитель класса фенолов. Бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ. Обладают специфическим запахом (таким, как запах гуаши, т. к. в состав гуаши входит фенол). Умеренно растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелоче́й, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.
Мировое производство фенола на 2006 год составляет 8,3 млн тонн/год. По объёму производства фенол занимает 33-е место среди всех выпускаемых химической промышленностью веществ и 17-е место среди органических веществ.

Загрузить модуль 
Взаимное влияние атомов в молекуле фенола

Получение фенола

Применение фенола

ТРЕНАЖЁРЫ:

Тестовые задания по теме "Фенолы"

Физические свойства фенола

Химические свойства фенола

 

Фенол и его свойства

Представители многоатомных спиртов

Сорбит ( сорбитол ), так же известный как глюцит — шестиатомный спирт, обладающий сладким вкусом. Получается путём гидрирования глюкозы с заменой альдегидной группы на гидроксильную. Используется в производстве аскорбиновой кислоты.
Сорбит часто применяется как заменитель сахара и его можно встретить в диетической пище (например в диетических напитках) и жевательной резинке без сахара. В естественном виде встречается в косточковых плодах, водорослях, высших растениях. Вещество считается пищевым подсластителем, т. к. позволяет обеспечить минимальное количество калорий / энергии для диеты - 2.6 калорий (11 КДж) на грамм, против 4 калорий (17 КДж) у обычного сахара, причём сладость меньше лишь на 40%.
Сорбит применяют во многих сиропах от кашля и, обычно, указывают как неактивный ингридиент. Но в настоящее время есть мнение, что он должен указываться как активный, т. к. большое количество сорбитола (порядка 10г и более, для взрослых) может вызвать желудочно-кишечную недостаточность.
Диабетическая ретинопатия и невропатия могут быть связаны с избытком сорбитола в клетках глаз и нервов. Это явление может быть связано с превышением уровня глюкозы, которая проходит через фильтр высокомолекулярных спиртов. Употребление больших количеств сорбитола, может вызвать болевые явления, газы и явиться причиной диареи. А так же может усугубить синдром раздраженной толстой кишки и вызвать нарушение всасывания фруктозы.
Сорбитол производится телом человека естественным образом, хотя усваивается плохо. Слишком большое его количество в клетках организма может вызвать их дисфункцию.
В современной косметике сорбит используется как гигроскопическое вещество и загуститель. Некоторые прозрачные гели можно сделать только с его использованием, т. к. у него достаточно высок показатель преломления. Иногда сорбитол используется как гигроскопическое вещество для изготовления сигарет

Ксилит

Опорный конспект "Многоатомные спирты"

Качественная реакция на многоатомные спирты - взаимодействие со всежеприготовленным гидрокидом меди (II)

Взаимодействие глицерина с металлическим натрием

Многоатомные спирты

Загрузить модуль здесь

Подготовка к самостоятельной работе

Решаем задания по теме "Предельные одноатомные спирты"

Сложность 1 (оценка “удовлетворительно”).

1. Написать структурные формулы следующих соединений: 2-метилпентанол-1; 2,3-диметилбутанол-2; 2-метилпентен-1-ол-3.
2. Назвать вещество и написать два его гомолога и два изомера
3. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 19,5 г калия с этанолом.

Спирты в жизни человека

Метиловый спирт – открыли Ж. Дюма и Э. Пелиго в 1834г. Вещество было выделено из продуктов сухой перегонки древесины. Впервые синтезировал метанол М. Бертло в 1858 г. щелочным гидролизом хлорметана. В настоящее время метанол в больших количествах получают из синтез - газа.

В органической химии метанол используется в качестве растворителя.

В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида и формалина, уксусной кислоты, ряда эфиров, изопрена и др.

Наибольшее его количество идёт на производство формальдегида, который используется для производства фенолформальдегидных смол. Значительные количества CH₃OH используют в лакокрасочной промышленности для изготовления растворителей при производстве лаков. Кроме того, его применяют как добавку к жидкому топливу для двигателей внутреннего сгорания. Используется в топливных элементах.

Метанол — яд, действующий на нервную и сосудистую системы. Токсическое действие метанола обусловлено так называемым «летальным синтезом» — метаболическим окислением в организме до очень ядовитого формальдегида. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению (одно из последствий — слепота), а 30 мл и более — к смерти.

Особая опасность метанола связана с тем, что по запаху и вкусу он неотличим от этилового спирта, из-за чего и происходят случаи употребления метанола внутрь. При отравлении метиловым спиртом противоядием служит этиловый спирт. Как вы объясните это явление?

(Ответ: В организме различные спирты превращаются в альдегиды под действием одного и того же фермента – алкогольдегидрогиназа, отщепляющей от спирта водород. Этиловый спирт «отвлекает» на себя некоторое количество фермента и тем самым замедляет образование формальдегида, который и является отравляющим веществом).

Метанол так ядовит,

Не поможет «Компливит»,

Губит он сетчатку глаза

С алкогольдегидрогиназой.

 Этиленгликоль

Этиленгликоль  (этандиол) – двухатомный спирт. Важным свойством его является способность понижать температуру замерзания воды, поэтому вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей.

Коль не зальешь ты антифриз,

Зимой не съедешь даже вниз,

Этандиол хоть ядовит,

Он морозы победит.

В гораздо больших количествах этиленгликоль используется для получения полимеров, главным образом полиэтилентерефталата, из которого изготовляют знакомые всем пластиковые бутылки для шипучих напитков и синтетическое волокно лавсан
Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.
Также применяется в производстве целлофана, полиуретанов и ряда других продуктов.

Тест "Предельные одноатомные спирты"

Лабораторная работа "Взаимодействие этанола со щелочными металами"

Выполните лабораторную работу по инструкции. см здесь Оформить отчёт.

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Загрузить модуль 

Качественная реакция на этанол
С₂Н₅ОН + 6NaОН + 4I₂ CHI₃↓ + HCOONa + 5NaI + H₂O

Предельные одноатомные спирты

Строение предельныъ одноатомных спиртов. Номенклатура. Изомерия

Спиртами называют соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп, непосредственно связанных с углеводородным радикалом.

ПРЕДЕЛЬНЫЕ ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ – кислородсодержащие органические вещества, производные предельных углеводородов, в которых один атом водорода замещён на функциональную группу (-OH)