Вопросы для повторения темы "Теория электролитической диссоциации"

1.     Что такое ион?

2.     Что такое «раствор»; «растворение»; «растворитель» и «растворимое вещество»?

3.     Что такое электролитическая диссоциация?

4.     Какие вещества мы называем «электролитами» и «неэлектролитами»?

5.     Вещества с какими типами химической связи относятся к электролитам?

6.     Кто является основоположником ТЭД?

7.     Каковы основные положения теории электролитической диссоциации?

8.     В работах каких ученых нашла продолжение данная теория?

9.     Рассмотрите механизм электролитической диссоциации для веществ с ионным и ковалентно-полярным типом химической связи.

10.                       Какие ионы называются гидратированными?

11.                       Что такое степень электролитической диссоциации?

12.                       От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации?

13.                       Какие электролиты относятся к слабым, сильным и электролитам средней силы?

14.                       Что такое ионные уравнения химических реакций?

15.                       Что такое «кислоты»; «основания» и «соли» с точки зрения ТЭД?

16.                       В чем сущность химических реакций, протекающих в растворах?

Тест по теме "Гидролиз солей"

Виртуальные практичексие работы "Химические свойства кислот, оснований и солей"

Загрузить модуль 1

Загрузить модуль 2 

Загрузить модуль 3 

Загрузить модуль 4

Подготовка к контрольной работе по теме "Теория электролитической диссоциации"

Хииические свойства оснований в свете ТЭД

 
Загрузить модуль

Гидролиз солей

Роль гидролиза солей в жизнедеятельности, в народном хозяйстве и промышлености

Гидролиз – это действие веществ с водой, когда сложные части вещества взаимодействуют со сложными частями воды и при этом образуется слабый электролит. В отличие от гидратации при гидролиза происходит разрушение молекул воды. Гидролиза могут подвергаться классы веществ как органических так и не органических веществ. Гидролиз – размножение веществ проходит с обязательным участием воды и протекая по схеме: АВ + Н-ОН АН + ВОН Гидролиз играет важную роль в пищеварении и тканевом обмена веществ всех живых организмов. Высокомолекулярные вещества, гидролизуючись до низкомолекулярных продуктов (аминокислоты, глюкозы и ниши), всасываются из кишечник, переносятся в различные ткани, где подлежат дальнейшему преобразования. Наибольшее практическое значение имеют: гидролиз солей, при котором соли обратимо распадаются на соответствующую кислоту и основу: гидролиз(белков, полисахаридов и других), конечно следуя в присутствии биологического катализатора. 

Ответь на вопросы

При подготовке к уроку ответь на следующие вопросы: 

1.      Какая величина количественно определяет распад электролита на ионы?

2.     Что называется степенью электролитической диссоциации?

 Если (CH₃COOH)=0,3 что это означает?

3.     На какие группы делятся электролиты по величине степени диссоциации. Приведите примеры.

4.     В молекулах каких кислот – сильных или слабых – ионы водорода прочнее связаны с кислотным остатком?

5.     Почему воду считают и кислотой и  основанием?

6.     Какие факторы влияют на степень электролитической диссоциации. Перечислите.

7.      Дан раствор слабого электролита. Как увеличить степень электролитической диссоциации? Предложите несколько способов.

8.     Чем отличаются ионы от атомов?

а) по строению

            б) по свойствам

Алгоритм составления ионных уравнений

На странице "9 класс. Презентации" познакомьтесь с примерами записи ионных уравнений и отработайте модуль проверки знаний. Успехов!

Виртуальная лабораторная работа "Реакции обмена в растворах электролитов"

 Проведите лабораторную работу и сделайте выводы о возможности протекания реакций ионного обмена

Лабораторная работа “Обменные реакции в растворах электролитов”

Реакции ионного обмена

Для закрепления  пройденного материала воспользуйтесь материалами видеоурока по данной теме.








Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко окрашенных солей 
                                                                  Посмотреть опыт

Тест по теме "Электролиты и неэлектролиты"

При подготовке к уроку необходимо ответить на вопросы теста.

Краткая биография Сванте Август Аррениус

Сванте Аррениус родился 19 февраля 1859 года в старинном шведском городе Упсале. В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики. В 1876 году юноша был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на шесть месяцев раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии. Однако впоследствии он жаловался, что обучение в университете велось по устаревшим схемам: например, "нельзя было услышать ни единого слова о менделеевской системе, а ведь ей было уже больше десяти лет"... В 1881 году Аррениус переехал в Стокгольм и поступил на работу в Физический институт Академии наук. Там он приступил к изучению электрической проводимости сильно разбавленных водных растворов электролитов. Хотя Сванте Аррениус по образованию - физик, он знаменит своими химическими исследованиями и стал одним из основателей новой науки - физической химии. Больше всего он занимался изучением поведения электролитов в растворах, а также исследованием скорости химических реакций. Работы Аррениуса долгое время не признавали его соотечественники, и только когда его выводы получили высокую оценку в Германии и Франции, он был избран в Шведскую академию наук. За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия 1903 года. Веселый и добродушный великан Сванте Аррениус, настоящий "сын шведской сельской местности", всегда был душой общества, располагал к себе коллег и просто знакомых. Он был дважды женат; его двух сыновей звали Олаф и Свен. Он получил широкую известность не только как физико-химик, но и как автор множества учебников, научно-популярных и просто популярных статей и книг по геофизике, астрономии, биологии и медицине. Но путь к мировому признанию для Аррениуса-химика был совсем не прост. У теории электролитической диссоциации в ученом мире были очень серьезные противники. Так, Менделеев резко критиковал не только саму идею Аррениуса о диссоциации, но и чисто "физический" подход к пониманию природы растворов, не учитывающий химических взаимодействий между растворенным веществом и растворителем. Впоследствии выяснилось, что и Аррениус, и Менделеев были каждый по-своему правы, и их взгляды, дополняя друг друга, составили основу новой (протонной) теории кислот и оснований.