Окислительно - восстановительные реакции

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями.

 

Железо отдает электроны, оно является восстановителем, а процесс передачи электронов называется окислением.
Медь принимает электроны, она – окислитель, а процесс присоединения электронов называется восстановлением. 
Запишем схемы этих процессов:

Атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны, называют восстановителями.

Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют электроны, называют окислителями.

  Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Окислением называют процесс передачи электронов атомом, молекулой или ионом.

 Алгоритм расстановки коэффициентов  в уравнениях ОВР методом электронного баланса

 

 Типичные  окислители и восстановители

Степень окисления

Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

 Правила определения степени окисления элементов

Типы химических связей

Образование химических соединений обусловлено возникновением химической связи между атомами в молекулах и кристаллах.
Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения. 

Пройди тест

Задания для повторения по теме "Виды химической связи"

 Для подготовки к проверочной работе на уроке рекомендую выполнить следующие задания.

1. Определите тип химической связи, укажите направление смещения электронов в следующих веществах:

А) Li₂O, б)HBr,  в)KBr ,г) Br₂O,  д)Br₂.

Составить механизм образования  б,в,д

2. Из данного перечня выберите вещества с ионным характером связи:

H₂O, K₂O, HF, F₂O, KF, NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄.

Повторение. Виды химической связи. Типы кристаллических решёток.

По этой презентации повторите виды химических связей, механизмы их образования, типы кристаллических решёток, степени окисления и расстановку коэффициентов в окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.

Проверить свои знания можно здесь    и на странице "Ресурсы"  Д\з  заполните таблицу.

Зависимость физических свойств веществ от их строения

Признаки	Типы кристаллических решёток
	Атомные	Молекулярные	Ионные
1. Тип химической связи
2. Агрегатное состояние веществ
3. Температура плавления веществ
4. Растворимость в воде
5. Примеры

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

ВАРИАНТ №1 1. Дать характеристику элементам по положению в периодической системе по плану: название, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер, номер периода, большой или малый, номер группы, главная или побочная подгруппа. Строение атома: заряд ядра, число электронов вокруг ядра, число протонов, нейтронов в ядре, распределение электронов по энергетическим уровням. Металл или неметалл. Формула высшего оксида. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов). Элементы: а) литий, б) S. 2. Расположите химические элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств – Ba, Mg, Ca; б) неметаллических свойств – C, F ,O. Объясните с точки зрения строения атома. 3. Определить вид химической связи (ионная, металлическая, ковалентная полярная или неполярная). Записать схемы образования данных видов связей для следующих веществ: F2, SiH4, NaCl, Al. другие варианты см здесь

Лабораторная работа "Конструирование молекул с ковалентными связями"

Собрать модели молекул :

Н₂О, NH₃, Н₂,О₂, N₂

_{Рассмотреть шаростержневые и  масштабные  модели молекул. Зарисовать в тетрадь.}

Примеры кристаллических решёток