Тест по теме "Щелочные металлы"

Химия алюминия

Реакция алюминия с иодом - опыт

Взаимодействие алюминия со щёлочью и водой  - опыт

Амфотерные свойства гидроксида алюминия   - опыт 

Виртуальная практическая работа "Химические свойства алюминия"

Вам предстоит исследовать взаимодействие алюминия  с кислородом воздуха. Хорошо известно, что изделия из алюминия на воздухе устойчивы, тк их поверхность защищена тонким,  но очень прочным  защитным слоем оксида алюминия. Если алюминий лишить этой плёнки, то он начинает разрушаться на воздухе.
Модуль здесь 
Лабораторная работа “Получение гидроксида алюминия и его свойства"

Алюминий и его соеединения

         Алюминий и его соединения

View more presentations or Upload your own. Химические свойства. Видеоопыты Загрузить модуль 

 ЭТО ИНТЕРЕСНО- сайт про алюминий
 

Самостоятельная работа по теме "Щелочные и щелочноземельные металлы"

Выполнить задание в тетради
 1)      Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Са → СаО → СаСО₃ → Са(NО₃)₂
2)      Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.
3)      Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:  Nа → NаОН → NаНСО₃
4)      Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) кальция с хлором; в) лития с водой.
5)      Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочноземельные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающих ваш ответ.
6)      Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
а) NаНСО₃ → Nа ₂ SО₄ → Nа ₂ О
б) NаСl → Nа → NаН → NаОН → NаНSО₃.

Виртуальная практическая работа "Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов"

1.  Проделайте соответствующие химические реакции, запишите наблюдения в тетрадь, сделайте вывод о химических свойствах данных металлах. Модуль загрузите здесь
2.Лабораторная работа "Химические свойства гидроксидов щелочных  и  щелочноземельных металлов" модуль здесь

 

Тесты по теме "Щелочные и щелочноземельные металлы"

Отработайте модуль, повторите свойства щелочных  и щелочноземельных металлов, модуль здесь

Виртуальная практическая работа "Качественная ракция на гидроксид кальция"

Проведи реакция, запиши уравнение проведённой реакции и наблюдения в тетрадь. Загрузить модуль можно здесь

Виртуальная практическая работа "Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой" . загрузить модуль можно здесь

Кальций и его соединения

Кальций и его соединения

View more presentations or Upload your own.
 

Щелочноземельные металлы

К главной подгруппе второй группы относятся металлы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий.

Щелочноземельные металлы - кальций, стронций, барий, радий.

Нахождение в природе

В земной коре содержится бериллия - 0,00053%, магния - 1,95%, кальция - 3,38%, стронция - 0,014%, бария - 0,026%, радий - искусственный элемент.

Встречаются в природе только в виде соединений - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, фосфатов, сульфатов и т.д.
Важнейшие минералы:

Be

3BeO • Al₂O₃ • 6SiO₂ – берилл

   Mg

MgCO₃ – магнезит

CaCO₃ • MgCO₃ – доломит

KCl • MgSO₄ • 3H₂O – каинит

KCl • MgCl₂ • 6H₂O – карналлит 

MgCl₂·6H₂O - бишофит

Ca

CaCO₃ – кальцит (известняк, мрамор и др.)

Ca₃(PO₄)₂ – апатит, фосфорит

CaSO₄ • 2H₂O – гипс

CaSO₄ – ангидрит

CaF₂ – плавиковый шпат (флюорит)

Sr

SrSO₄ – целестин

SrCO₃ – стронцианит 

Ba

BaSO₄ – барит

BaCO₃ – витерит

Провеь себя по теме "Щелочные металлы, строение и своства"

Тренажёр №1 - Строение атомов элементов главной подгруппы I группы и изменение свойств атомов с увеличением порядкового номера элемента

Тренажёр №2 - Уравнения реакций щелочных металлов с водой

Тренажёр №3 - Уравнения реакций щелочных металлов с кислородом

Тренажёр №4 - Уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами

Тренажёр №5 - Характеристика лития

Тренажёр №6 - Характеристика натрия

Тренажёр №7 -Тестовые задания по теме "Соединения щелочных металлов"

Тренажёр №8 - Уравнения реакций, с помощью которых можно получить гидроксиды щелочных металлов

Тренажёр №9 - Уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов щелочных металлов

Тренажёр №10 - Формулы и названия соединений щелочных металлов

Щелочнеы металлы. Находение в природе, строение атомов, химические свойства.

Щелочные металлы

View more presentations or Upload your own.

Щелочные металлы

К щелочным металлам относятся элементы первой группы, главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

Нахождение в природе

Na-2,64% (по массе), K-2,5% (по массе), Li, Rb, Cs - значительно меньше, Fr- искусственно полученный элемент

Li

Li₂O • Al₂O₃ • 4SiO₂ – сподумен

Na

NaCl – поваренная соль (каменная соль), галит

Na₂SO₄ • 10H₂O – глауберова соль (мирабилит)

NaNO₃ – чилийская селитра

Na₃AlF₆ - криолит
Na₂B₄O₇· 10H₂O - бура

K

KCl • NaCl – сильвинит

KCl • MgCl₂ • 6H₂O – карналлит

K₂O • Al₂O₃ • 6SiO₂ – полевой шпат (ортоклаз)

Готовимся к самостоятельной работе по теме "Химические свойства металлов и способы получения металлов"

1.      Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) калия с серой, б) железа с растворов соляной кислоты, в) алюминия с бромом.
2. Между какими веществами возможны химические реакции:
а) медь и раствор сульфата железа (II);
б) цинк и раствор нитрата ртути (II). Напишите соответствующие уравнения реакций в общей  (молекулярной) и сокращённой ионной форме.
3 Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II): а) свинца из его высшего
оксида; б) меди из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
4.      Между какими растворами произойдёт химическая реакция: а) медь и раствор нитрата серебра;
б) железо и раствор нитрата ртути (II).
Напишите соответствующие уравнения реакций в общей  (молекулярной) и сокращённой ионной форме.
5. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) алюминия с йодом, б) меди с серой, в) калия с водой.
6. Между какими растворами произойдёт химическая реакция:
а)  железо и раствор хлорида меди (II);
б) серебро и раствор бромида калия.
Напишите соответствующие уравнения реакций в общей  (молекулярной) и сокращённой ионной форме.

Закончить уравнения химических реакций

Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции

Li+ H₂O =                                                Cu + H₂O =

Al + H₂O =                                               Ba + H₂O =

Mg + H₂O =                                             Ca + HCl=

Na + H₂SO₄(К)=                                     Al + H₂S=

Ca + H₃PO₄=                                           HCl + Zn =

H₂SO₄ (к)+ Cu=                                      H₂S + Mg =

HCl + Cu =                                               H₂S + Pt =

HNO₃ (K)+ Сu =                                    H₃PO₄ + Fe =

HNO₃ (p)+ Na=                                    Fe + Pb(NO₃)₂ =

№2. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель):

Al + O₂ =                                                 Li + H₂O =

Na + HNO₃ (k) =                                    Mg + Pb(NO₃)₂ =

Ni + HCl =                                              Ag + H₂SO₄ (k) =