Скорость химических реакций

Со скоростью химических реакций связаны представления о превращении веществ. Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы.

Учебный фильм "Скорость химических реакций"

Учебный фильм "Влияние катализатора на скорость химических реакций"

Скорость химических реакций в окружающем нас мире

Химические свойства крахмала

Качественная реакция на крахмал

Непредельные карбоновые кислоты

Фенол и его свойства

Ацетилен

Взрыв смеси ацетилена с кислородом 

Взаимодействие ацетилена с хлором 

Взаимодействие ацетилена с бромной водой 
Горение ацетилена

 

Химические свойства этилена. Видео

Это интересно

Предельные углеводороды

Презентация на тему: Предельные углеводороды

Строение органических веществ

Основные положения Теории химического строения А.М. Бутлерова

Загрузить модуль   здесь













Основные положения теории химического строения сводятся к следующему:
1. Атомы в молекулах органических веществ соединяются в определенной последовательности согласно их валентности.
2. Свойства веществ определяются качественным, количественным составом, порядком соединения и взаимным влиянием атомов и групп атомов в молекуле.
3. Строение молекул может быть установлено на основе изучения их свойств.

Видео "Железо в жизни человека"

Азотная кислота

Aзoтнaя киcлoтa имeeт длиннyю иcтopию, вocxoдящyю к IX вeкy. Пepвым, ктo пoлyчил aзoтнyю киcлoтy, был apaбcкий aлxимик, имeвший пceвдoним Гeбep. см дальше



























В промышленности азотную кислоту получают каталитическим окислением аммиака, синтезированного из азота воздуха:

Видеоопыты по теме "Соли аммония"

1. Разложение солей аммония

2 Свойства солей аммония
3. Образование солей аммония
4. Качественная реакция на ион аммония

5. Разложение бихромата аммония - опыт "ВУЛКАН"

Химические свойства концентрированной серной кислоты

Взаимодействие сахара с кон центрованной серной кислотой

Взаимодействие концентрированной  серной кислоты с медью

 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами идет за счет восстановления ионов водорода.

Концентрированная серная кислота является энергичным окислителем. При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода, Не реагирует только с платиной и золотом. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть S-2, S° и S+4.На холоду концентрированная серная кислота не взаимодействует с такими сильными металлами, как алюминий, железо, хром. Это объясняется пассивацией металлов. Данную особенность широко используют при ее транспортировке в железной таре.

Однако при нагревании:

 

Таким образом, концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами за счет восстановления атомов кислотообразователя.
Качественной реакцией на сульфат-ион SO2-4 является образование белого кристаллического осадка BaSO4, нерастворимого в воде и кислотах:
SO2-4+Ba+2 = BaSO4

Реакции ионного обмена

Для закрепления  пройденного материала воспользуйтесь материалами видеоурока по данной теме.








Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко окрашенных солей 
                                                                  Посмотреть опыт

Химические свойства кислот

Взаимодействие кислот с металлами




Действие кислот на индикаторы

Основания. Классификация, свойства

Основаниями называют электролиты, в растворах которых отсутствуют анионы, кроме гидроксид-ионов (анионы - это ионы, котороые имеют отрицательный заряд, в данном случае - это ионы OH ^- ). Названия оснований состоят из трёх частей: слова гидроксид, к которому добавляют название металла (в родительном падеже). Напрмер, гидроксид меди (Cu(OH)₂)

Для некоторых оснований могут используются старые названия, например гидроксид натрия (NaOH) - это то же самое, что едкий натр, натриевая щелочь.

В основу классификации оснований положена их способность растворяться в воде. От растворимости в воде зависят некоторые свойства оснований. Так, основания, растворимые в воде, называют щелочью. К ним относятся гидроксиды натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH), лития (LiOH), иногда к их числу прибавляют и гидроксид кальция (Ca(OH)₂)), хотя на самом деле - это малорастворимое вещество белого цвета (гашенная известь). 

Значение оснований  Основания находят широкое применение в промышленности и быту.

Например, большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашёная известь, – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида углерода. Происходит реакция: Ca(OH)2 + CO2 [pic] CaCO3[pic] + H2O. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора.

Гашёную известь применяют для приготовления бордоской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ.

Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности.

Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах...

Химические свойства оснований  -   схема


Видео Действие щелочей на индикаторы . Посмотреть опыт 

Зарядка аппарата Киппа для получения водорода

Получение водорода  (видео)

Зарядка Аппарата Киппа для получения водорода  (видео)