Виртуальная практичекая работа "Химические свойства хлорида меди(II)

Проведите химические реакции, подтверждающие химические свойства хлорида меди. Сотсатье отчёт, сделайте вывод.

h

Химические свойства солей

Химические свойства солей

 Разложение при нагревании.
При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:
СаСO₃ → СаO + СО₂­.
соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:
2AgCl→Ag + Cl₂­.
Исключение. Соли щелочных металлов:
2KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂
2КNO₃ →2КNO₂ + O₂­
 Разложение малахита

 при нагревании:    (CuOH)₂CO₃ = 2CuO+CO₂+H₂O

Разложение дихромата аммония при нагревании "Вулкан":
(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

2) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.
2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂­↑+ H₂O  
СaCl₂ + H₂SO₄→ CaSO₄ ↓ + 2HCl

Видео "Взаимодействие с кислотами" Посмотреть опыт

3) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, если при этом образуется нерастворимое основание.
CuSO₄ + 2NaOH→ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 

Видео "Взаимодействие щелочей с солями"Посмотреть опыт

4) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
5) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Видео "Взаимодействие металлов с солями"Посмотреть опыт

6) Взаимодействие с кислотными оксидами.
Na₂CO₃ + SiO₂ → СО₂­ ↑+ Na₂SiO₃

Свойства солей. Применение.

Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде»

Мрамор - карбонат кальция

Известняк - карбонат кальция

Малахит - гидроксокарбонат меди(II) (CuOH)₂CO₃  или  CuCO₃·Cu(ОН)₂:

 

 

На протяжении многих веков человечество использовало мрамор для создания прекрасных шедевров архитектуры. Тадж-Махал и египетские пирамиды, Парфенон и собор Святого Петра, Голубая мечеть и церковь Сакре-Кер — все эти творения глубокой древности дожили до наших дней во многом благодаря уникальным особенностям натурального камня. Не случайно и сегодня в современной архитектуре мрамор и гранит по праву занимают лидирующие позиции при внутренней и наружной отделки домов.

Дихромат аммония  - (NH₄)₂Cr₂O_7:

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности. 

Применение солей

View more presentations or Upload your own.

Соли. Классификация, номенклатура.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.
 

Названия солей

для средней соли - 

название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью 

Na₂SO₄- сульфат натрия,

CuSO₄- сульфат меди (II) 

для кислой соли –  

«гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

NaHSO₄ – гидросульфат натрия;

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия

для основной соли –

«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния