Виртуальная практическая работа "Свойства разбавленной серной кислоты"

1. Свойства разбавленной серной кислоты   

2. Качественная реакция на серную кислоту






3.  Взаимодействие цинка с серной кислотой

 

"Греческий огонь" - секретное оружие Византийской империи

Свидетельства истории

В те далекие времена большинство сооружений строилось из дерева, и греческий огонь был для зданий поистине страшным боевым оружием. Скульптурные изображения драконов – их аллегорические фигуры – извергали из своих пастей смертоносный огонь, подводимый изнутри через специальные медные трубы. Горящий клейкий состав облеплял корабли, осадные машины, дома, одежду воинов и все, на что нацеливались «метатели огня», обладал высокой

поражающей и разрушительной силой. «Боевые драконы» сеяли ужас и панику в рядах противников и помогали империи оставаться незыблемой твердыней в течение столетий.

Шел 673 год от Рождества Христова.

Химические свойства концентрированной серной кислоты

Взаимодействие сахара с кон центрованной серной кислотой

Взаимодействие концентрированной  серной кислоты с медью

 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами идет за счет восстановления ионов водорода.

Концентрированная серная кислота является энергичным окислителем. При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода, Не реагирует только с платиной и золотом. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть S-2, S° и S+4.На холоду концентрированная серная кислота не взаимодействует с такими сильными металлами, как алюминий, железо, хром. Это объясняется пассивацией металлов. Данную особенность широко используют при ее транспортировке в железной таре.

Однако при нагревании:

 

Таким образом, концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами за счет восстановления атомов кислотообразователя.
Качественной реакцией на сульфат-ион SO2-4 является образование белого кристаллического осадка BaSO4, нерастворимого в воде и кислотах:
SO2-4+Ba+2 = BaSO4

Домашнее задание

Подготовить сообщение о применении оксидов серы, о применение сернистой и серной кислоты письменно.

Применение сернй кислоты

Применение

Серная кислота является важнейшим продуктом основной химической промышленности, занимающейся производством неорганических кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений и хлора.

По разнообразию применения серная кислота занимает первое место среди кислот. Наибольшее количество ее расходуется для получения фосфорных и азотных удобрений. Будучи нелетучей, серная кислота используется для получения других кислот — соляной, фтороводородной, фосфорной и уксусной.

Семейный портрет серы

Оксиды серы

View more presentations or Upload your own.

Свойства окисдов серы. Тренажёр

тренажёр Сероводород. Оксиды серы

Химические свойства серы

Сероводород. Сульфиды. Видеоурок

Другие видеоуроки по школьной программе смотрите на InternetUrok.ru

Задания по теме "Сера, строение и свойства"

 При подготовке к уроку необходимо выполнить  следующие задания:

Задание 1. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.

Задание 2. Вычислите массу железа и массу серы, которые потребуются для получения сульфида железа(II) массой 22 г.
Задание 3. Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом
56 л (н.у.). Какой объем кислорода для этого потребуется?

Задание 4. Напишите возможно большее количество уравнений реакций, которые можно осуществить, располагая только серой и водой. (Можно использовать различные аппараты и катализаторы.)

ТЕСТ

1. Строение атома серы:

2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления:
а) –2, +2, +4, +6; б) –2, +4, +5, +6;
в) –2, +1, +3, +6; г) –2, +2, +4.
3. Какой модификации серы не существует:
а) ромбической; б) тетраэдрической;
в) моноклинной;  г) пластической?
4. Сера не растворяется в:
а) ацетоне;  б) воде;
в) сероуглероде;  г) толуоле.
5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с:
а) железом;  б) цинком;
в) алюминием;  г) ртутью.
6. В каком виде сера практически не встречается в природе:
а) самородная;  б) сульфидная;
в) сульфатная;  г) сульфитная?

Опорный конспект по теме "Кислород"

Для повторения темы повторите сообщения по теме"Кислород" 8 класс- Получение и собирание кислорода, химические свойства кислорода.