Окисды углерода. Проверь себя

1. Молекула этого оксида состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода.
2. Связь между атомами в молекуле – ковалентная полярная.
3. Газ, практически нерастворимый в воде.
4. В молекуле этого оксида один атом углерода и два атома кислорода.
5. Запаха и цвета не имеет.
6. Газ, растворимый в воде.
7. Не сжижается даже при –190 °С (t_кип = –191,5 °С).
8. Кислотный оксид.
9. Легко сжимается, при 20 °C под давлением 58,5 атм становится жидким, затвердевает в «сухой лед».
10. Не ядовит.
11. Несолеобразующий.
12. Горюч.
13. Взаимодействует с водой.
14. Взаимодействует с основными оксидами.
15. Реагирует с оксидами металлов, восстанавливая из них свободные металлы.
16. Получают взаимодействием кислот с солями угольной кислоты.
17. Яд.
18. Взаимодействует со щелочами.
19. Источник углерода, усваиваемого растениями, в парниках и теплицах приводит к повышению урожая.
20. Используется при газировании воды и напитков.

Ответы 1 – СО; 2 – СО и СО2; 3 – СО; 4 – СО2; 5 – СО (у газа СО2 слегка кисловатые запах и вкус); 6 – СО2 (при 20 °С в одном объеме воды растворяется 0,88 объема СО2); 7 – СО; 8 – СО2; 9 – СО2; 10 – СО2; 11 – СО; 12 – СО; 13 – СО2; 14 – СО2; 15 – СО; 16 – СО2; 17 – СО; 18 – СО2; 19 – СО2; 20 – СО2.