Скорость химической реакции. Зависимость скорости от разных факторов.

Скорость реакции

View more presentations or Upload your own.

Скорость химических реакций

Со скоростью химических реакций связаны представления о превращении веществ. Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы.

Учебный фильм "Скорость химических реакций"

Учебный фильм "Влияние катализатора на скорость химических реакций"

Скорость химических реакций в окружающем нас мире

Повторяем реакции ионного обмена

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Задание №1
Посмотрите ОПЫТ  
Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты
Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Задание №2
Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
ZnF₂ + Ca(OH)₂ ->
K₂S + H₃PO₄ ->
При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!
Задание №3
Посмотрите ОПЫТ  
Осаждение сульфата бария
Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Задание №4
Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
Hg(NO₃)₂ + Na₂S ->
K₂SO₃ + HCl ->
При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Тесты по теме "Окислительно - восстановительные реакции"

Задание. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Заполнить таблицу

Факторы, влияющие на скорость химических реакций	Закономерности изменения скорости при действии этих факторов	Почему изменяется скорость реакции
Природа реагирующих веществ
Концентрации реагентов
Температура
Катализатор
Поверхность соприкосновения реагентов

Воспользуйтесь опорной схемой

Домашнее задание

1.      Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду:

а)      2 Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

б)      2 Ag + 2 H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2 H₂O

в)      4 KMnO₄ + 4 KOH = 4 K₂MnO₄ + O₂ + 2 H₂O

г)       6 NaOH + Cr₂(SO₄)₃ = 2 Na₃[Cr(OH)₆] + 3 Na₂SO₄

д)      HClO₄ + 4 SO₂ + 4 H₂O = HCl + 4 H₂SO₄

2.      Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

a)     Fe(NO₃)₂ + O₂ + H₂O = Fe(NO₃)₂OH

b)    H₅IO₆ = I₂O₅ + O₂ + H₂O

c)     K₂Se + NaNO₃ = K₂SeO₄ + NaNO₃

Классификация химических реакций

Окислительно - восстановительные реакции

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями.

 

Железо отдает электроны, оно является восстановителем, а процесс передачи электронов называется окислением.
Медь принимает электроны, она – окислитель, а процесс присоединения электронов называется восстановлением. 
Запишем схемы этих процессов:

Атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны, называют восстановителями.

Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют электроны, называют окислителями.

  Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Окислением называют процесс передачи электронов атомом, молекулой или ионом.

 Алгоритм расстановки коэффициентов  в уравнениях ОВР методом электронного баланса

 

 Типичные  окислители и восстановители

Степень окисления

Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

 Правила определения степени окисления элементов

Окислители и восстановители

Если пропустить водород над нагретым оксидом меди, водород «отнимет» у меди атомы кислорода. В результате образуются вода и металлическая медь. Водород, соединяясь с кислородом, образует воду, следовательно, он окисляется. А медь в это время восстанавливается до металлического состояния. Окислительно-восстановительными называются, подобные реакции, поскольку они сочетают в себе процессы окисления и восстановления. Вещество, являющееся причиной окисления (в данном случае оксид меди), называется окислителем, а вещество, являющееся причиной восстановления, — восстановителем (в данном случае это водород).

 Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления повышается.
Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окисления понижается.

История окислительно- восстановительных реакций

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями (ОВР). 
В давние времена, когда люди не знали химии, они не могли написать уравнение реакции растворения жемчужины в виноградном уксусе:
           CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 

или даже более простой реакции сгорания алмаза на воздухе под действием солнечных лучей:       C + O2 = CO2 
  И  тем более никто не смог бы разъяснить, что вторая реакция  намного сложнее первой: ведь при ней происходит перемещение электронов от одного атома к другому, а значит, она относится к окислительно-восстановительным реакциям. В XVII в. Считали, что окисление – потеря флогистона (особого невидимого горючего вещества), а восстановление – его приобретение. Но после создания А. Лавуазье кислородной теории горения к началу XIX века химики всего мира согласились считать окислением соединения веществ с кислородом, а восстановлением их превращения под действием водорода.  Но вот простейшая реакция железа с соляной кислотой: Fe + 2HCI = FeCI2 + H2   Здесь нет кислорода, и тем не менее железо окисляется.В этой реакции окислитель - ион водорода  протон Н+, а железо выступает в роли восстановителя.  Разобраться в этом удалось лишь с введением в химию электронных представлений. Теперь мы точно знаем, что окислитель – вещество, которое получает электроны, а восстановитель – вещество, которое их отдает.Окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены.  
Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов.

С ними связаны, например, процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. С их помощью получают щелочи, кислоты и многие другие ценные продукты.

Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах.

Ура, каникулы!