Аммиак. Строение. Свойства. Применение

Получение аммиака.  Химические свойства аммиака

Тест на профориентацию

 

Предлагаем Вам пройти бесплатный тест на профориентацию! Узнайте, какая профессия Вам подойдет! Перейдите по ссылке и ответье на 41 вопрос.

Опорные схемы по теме "Подгруппа азота"

азот и его свойства from emmochka18

Физические и химические свойства азота

Познакомиться с физическими и химическими свойствами азота можно здесь  

Опыты с жидким азотом

Опыты с жидким азотом  часть 1, 
                                              часть 2
Металлы в жидком азоте см здесь

История открытия азота

Азот относительно инертный газ, содержание которого в воздухе достигает 78 % . Из-за своей инертности для того, чтобы превратить азот в жизненно важные соединения (например, белки) требуются большие затраты энергии. Но с другой стороны, если бы не было инертности, то в атмосфере азо просто бы реагировал с кислородом, в результате чего образовались бы оксиды и атмосфера стала бы непригодна для жизни. Но с другой стороны азот усваивается организмами только в связанном виде. Таков парадокс азота.

История открытия фосфора

 Фосфор был открыт немецким алхимиком Хеннигом Брандом. Х.Бранд был гамбургским купцом, затем разорился, залез в долги и для поправления своих дел решил попытать счастья в алхимии. Проработав долгое время безуспешно, он задумал заняться поисками «философского камня». Прежде всего Бранд решил поискать это таинственное вещество в продуктах живого организма. По целому ряду соображений, главным образом мистического характера, он избрал для этой цели мочу. Выпарив почти досуха, Бранд подверг ее сильному нагреванию, при этом он наблюдал, что получается белое вещество, сгорающее с образованием белого дыма.

Алхимик Х.Бранд, пытаясь отыскать «философский камень»,
получил удивительное вещество. Оказалось, что это был фосфор

Общая характеристика подругппы азота

При подготовке к уроку по теме "Общая характеристика элементов подгруппы азота" необходимо заполнить таблицу и сдать. Удачи!
Для заполнения таблицы воспользуйтесь  информацией. Загрузить модуль

Проверь свои знания по теме "Химическое равовесие"

Чтобы убедиться в том, что тема "Химическое равновесие" усвоена на "5" реши тесты и проверь ответы

Тест ЕГЭ по химии. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Ответы.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
1. Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O₂ (г)  = 2NO₂ (г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) применении катализатора

Осталальные вопросы см здесь

Задачи на теоретический выход

 Домашнее задание. Решить задачи.

Задача 1.
Вычислить массу оксида серы (VI), который образуется при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г , если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Задача 2
 Вычислить объём водорода (н.у), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.

Алгоритм решения задач на выход продукта реакции

Готовимся к уроку

Если есть желание, можно попробовать!

Вариант 1

1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСI_г + О_2г ↔ CI_2г + Н₂О_г + 116,4 кДж

      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

2.  Куда сместится равновесие реакции:    

         N₂ + О₂ ↔ NO – Q , при

 -  t⁰↑     

-  Р↓

- С   ( концентрация)  (NО)↑

Тесты "Химическое равновесие"

Химическое равновесие. Смещени химического равновесия

Задание "Химическое равновесие"

Виртуальная практическая работа "Свойства разбавленной серной кислоты"

1. Свойства разбавленной серной кислоты   

2. Качественная реакция на серную кислоту






3.  Взаимодействие цинка с серной кислотой

 

"Греческий огонь" - секретное оружие Византийской империи

Свидетельства истории

В те далекие времена большинство сооружений строилось из дерева, и греческий огонь был для зданий поистине страшным боевым оружием. Скульптурные изображения драконов – их аллегорические фигуры – извергали из своих пастей смертоносный огонь, подводимый изнутри через специальные медные трубы. Горящий клейкий состав облеплял корабли, осадные машины, дома, одежду воинов и все, на что нацеливались «метатели огня», обладал высокой

поражающей и разрушительной силой. «Боевые драконы» сеяли ужас и панику в рядах противников и помогали империи оставаться незыблемой твердыней в течение столетий.

Шел 673 год от Рождества Христова.

Поздравление нашим мамам к ДНЮ МАТЕРИ

Всех наших мам мы поздравляем с праздником! Будьте здоровы!