Алгоритм составления ионных уравнений

На странице "9 класс. Презентации" познакомьтесь с примерами записи ионных уравнений и отработайте модуль проверки знаний. Успехов!

Виртуальная лабораторная работа "Реакции обмена в растворах электролитов"

 Проведите лабораторную работу и сделайте выводы о возможности протекания реакций ионного обмена

Лабораторная работа “Обменные реакции в растворах электролитов”

Реакции ионного обмена

Для закрепления  пройденного материала воспользуйтесь материалами видеоурока по данной теме.








Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко окрашенных солей 
                                                                  Посмотреть опыт

Тест по теме "Электролиты и неэлектролиты"

При подготовке к уроку необходимо ответить на вопросы теста.

Краткая биография Сванте Август Аррениус

Сванте Аррениус родился 19 февраля 1859 года в старинном шведском городе Упсале. В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики. В 1876 году юноша был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на шесть месяцев раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии. Однако впоследствии он жаловался, что обучение в университете велось по устаревшим схемам: например, "нельзя было услышать ни единого слова о менделеевской системе, а ведь ей было уже больше десяти лет"... В 1881 году Аррениус переехал в Стокгольм и поступил на работу в Физический институт Академии наук. Там он приступил к изучению электрической проводимости сильно разбавленных водных растворов электролитов. Хотя Сванте Аррениус по образованию - физик, он знаменит своими химическими исследованиями и стал одним из основателей новой науки - физической химии. Больше всего он занимался изучением поведения электролитов в растворах, а также исследованием скорости химических реакций. Работы Аррениуса долгое время не признавали его соотечественники, и только когда его выводы получили высокую оценку в Германии и Франции, он был избран в Шведскую академию наук. За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия 1903 года. Веселый и добродушный великан Сванте Аррениус, настоящий "сын шведской сельской местности", всегда был душой общества, располагал к себе коллег и просто знакомых. Он был дважды женат; его двух сыновей звали Олаф и Свен. Он получил широкую известность не только как физико-химик, но и как автор множества учебников, научно-популярных и просто популярных статей и книг по геофизике, астрономии, биологии и медицине. Но путь к мировому признанию для Аррениуса-химика был совсем не прост. У теории электролитической диссоциации в ученом мире были очень серьезные противники. Так, Менделеев резко критиковал не только саму идею Аррениуса о диссоциации, но и чисто "физический" подход к пониманию природы растворов, не учитывающий химических взаимодействий между растворенным веществом и растворителем. Впоследствии выяснилось, что и Аррениус, и Менделеев были каждый по-своему правы, и их взгляды, дополняя друг друга, составили основу новой (протонной) теории кислот и оснований.

Расписание уроков 9б класса

Теория электролитической диссоциации

Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками не являются. 

С особенностями растворения веществ можно познакомиться экспериментально, исследуя электропроводность растворов этих веществ с помощью прибора, изображённого на рисунке

Основные положения теории электролитической диссоциации

-  Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

-  Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы.

-  Диссоциация  - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации  вместо знака равенства ставят  знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КA на катион К⁺и анион А^- в общем виде записывается так:  КА ↔  K⁺ + A^-

  

В процессе растворения веществ происходят тепловые явления. Тепло выделяется или поглощается.

Объяснение-  см 1 ЭОР

2)  Механизм электролитической диссоциации объясняется строением молекулы воды.

Модуль по теме "ТЭД" см здесь

Опорные схемы помогут  закрепить материал.  
1 схема, 2 схема

 Для закрепления выполни следующие задания: 

1) Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы:

Ba²⁺ и Cl^-

Fe³⁺ и  NO₃^-

H⁺ и SO₄^2-

K⁺ и OH ^–

2) Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфата железа (III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди (II), фосфорной кислоты, гидроксида бария. Дайте названия ионов.

Повторение. Основные классы неорганичексих веществ

Для повторения химических свойств основных классов неорганических веществ воспользуйтесь таблицей- опорной схемой.

Повторение. Виды химической связи. Типы кристаллических решёток.

По этой презентации повторите виды химических связей, механизмы их образования, типы кристаллических решёток, степени окисления и расстановку коэффициентов в окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.

Проверить свои знания можно здесь    и на странице "Ресурсы"  Д\з  заполните таблицу.

Зависимость физических свойств веществ от их строения

Признаки	Типы кристаллических решёток
	Атомные	Молекулярные	Ионные
1. Тип химической связи
2. Агрегатное состояние веществ
3. Температура плавления веществ
4. Растворимость в воде
5. Примеры

Повторение. Характеристика химического элемента

1. Для повторения характеристики химического элемента воспользуйтесь алгоритмом.см здесь., 2. Изучите пример характеристики химического элемента - серы; 
3. Выполните интерактивный тест "Закономерности изменения свойств атомов     элементов в периодах и группах Периодической системы элементов Д. И. Менделеева 

4. Самостоятельно дайте характеристику магнию и кремнию, используя подсказки;

5. Изучите пример характеристики химического элемента - серы; 

Д.з    Подготовьте  характеристику химического элемента Na и P по плану.

Вопросы для повторения

Повторяем основные  вопросы 8 класса (4 часа)

•          Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.
•          Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.
•          Химические свойства основных классов неорганических веществ. 
•          Расчеты по химическим уравнениям. 
•        Таблица «Виды связей»
•      Таблица «Типы кристаллических решеток»