четверг, 29 декабря 2011 г.

Экскурсия на фарфоровый завод

Императорский фарфоровый завод в Санкт-Петербурге является одним из старейших в Европе, первым и одним из крупнейших в России предприятий по производству художественных фарфоровых изделий.

По указу императрицы Елизаветы Петровны в 1744 году был заключен договор об организации производства фарфора с шведским инженером Христофором Гунгером. Курировать строительство будущей Порцелиновой мануфактуры (название до 1765 года) было поручено управляющему кабинета Её Императорского Величества барону Ивану Черкасову. Однако Гунгеру за 4 года своего пребывания в России так и не удалось наладить производство. Бразды правления доверили русскому химику Дмитрию Виноградову, ранее приставленному к Гунгеру учеником. Новый руководитель оправдал доверия Черкасова, наладив производство высококачественного фарфора, не уступающего саксонскому.

Виноградовым было составлено научное описание фарфорового производства, близкое к новейшим понятиям керамической химии. Изначально завод выполнял заказы только Императорского двора. Для царских особ изготавливались различные табакерки, фарфоровые фигурки, сервизы.

При Екатерине II мануфактура была реорганизована и с 1765 года стала называться Императорским фарфоровым заводом, с поставленным перед ним задачей — «удовольствовать всю Россию фарфором».

Конец ХVIII века стал временем расцвета русского фарфора, а Императорский завод — одним из ведущих в Европе. В это время создаются грандиозные сервизные ансамбли: «Яхтинский» , «Кабинетский», включающие до тысячи предметов, а также «Арабесковый» и ‘Народы Российского государства’, выполненные модельмейстером завода французом Жаном Домиником Рашетом.

Последний сервиз XVIII века был выполнен для императора Павла I. Так совпало, что именно этим сервизом был сервирован стол накануне гибели монарха.

В 1844 году, к столетнему юбилею Императорского фарфорового завода, по приказу Николая I организовывается заводской музей, пополненный вещами из кладовых Зимнего дворца.

В 1870-х годах количество заказов значительно уменьшается и поднимается вопрос о закрытии убыточного предприятия. Спасает завод император Александр III указывая: «Государю Императору благоугодно…, чтобы Императорский фарфоровый завод был поставлен в самые наилучшие условия, как в отношении техническом, так и в художественном, дабы мог он достойно носить наименование Императорского и служить образцом для всех частных заводчиков по этой отрасли промышленности». Им же вводится правило выпускать изделия в двух экземплярах, один для заказчика, а второй для музея. Традиция регулярного пополнения заводского музея была сохранена и в XX веке, в том числе в советскую эпоху

После Октябрьской революции предприятие национализируется, переименовывается в Государственный фарфоровый завод и передается в ведение Народного комиссариата просвещения. В эти годы зараждается новый стиль росписи фарфора – ‘революционный по содержанию, совершенный по форме, безупречный по техническому исполнению’. Художественная политика завода явилась составной частью ленинского плана монументальной пропаганды с его четко очерченными идейно — художественными принципами искусства фарфора.

В 1920-х на заводе творили известные художники: К. Малевич, Чашник, Н. Суетин, С А.Щекотихина– Потоцкая, Н.Данько, В.Кузнецов, М.Лебедева, М.Адамович и др. С фарфором, Б.Кустодиев, К.Петров–Водкин, М.Добужинский. В течение более чем 60 лет на заводе работал виртуоз русского традиционного стиля Алексей Воробьевский

Помимо художественного фарфора, на заводе успешно развивалось производство химического и технического фарфора. Впервые здесь было получено оптическое стекло. И поэтому не случайно в 1925 году, в связи с 200–летием Российской Академии наук, заводу было присвоено имя гениального русского ученого М.В.Ломоносова.

Коллекция музея дважды эвакуировалась, первый раз — осенью 1917 г. её вывезли в Петрозаводск (до 1918 г.), второй — в 1941 г., когда экспонаты были вывезены на Урал в город Ирбит. В 70-е годы завод активно участвует в отечественных и международных художественно–промышленных выставках.

В настоящее время предприятие ориентируется на выпуск высокохудожественных авторских произведений класса «люкс» под брендом «Императорский фарфор» (название возвращено в 2005 году). Фарфор ИФЗ представлен в Эрмитаже, московском Историческом музее, лондонском музее Виктории и Альберта, нью-йоркском Метрополитен-музее и других.

Музей ИФЗ в 2001 переходит под руководство Эрмитажа, став его филиалом. В музее сформировалась единственная в мире уникальная коллекция, отражающая почти 260 летнюю историю первого фарфорового завода России. Она насчитывает более 30 тысяч экспонатов. Это фарфор и стекло Императорских заводов, вещи советского периода, изделия известных европейских мануфактур и русских частных заводов, образцы японского и китайского фарфора. Здесь представлены исторические и культурные ценности, аналогов которым нет ни в одном музее мира. В библиотеке музея, основанной во второй половине ХIХ века собраны редчайшие книги по фарфору и искусству, эскизы и рисунки художников с мировым именем.

На территории ИФЗ 21 мая 2004 года при поддержке Государственного Эрмитажа открылась уникальная арт-площадка – Галерея современного искусства фарфора.

Источник: официальный сайт Императорского фарфорового завода. КАК ДЕЛАЮТ ФАРФОР - учебное видео

четверг, 22 декабря 2011 г.

Тесты по теме "Кислород.Водород"

среда, 21 декабря 2011 г.

Задания для подготовки к контрольной работе по теме "Кислород. Водород"

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций горения магния, угля, железа, метана СН_4.Подпишите названия продуктов реакций.

2. Осуществите цепочку превращений. Определите тип каждой реакции. Укажите, где необходимо, условия протекания данной реакции.

Н2 -> Н2О -> Н2 -> НCl -> ZnCl2
3. Какая масса воды потребуется для электролиза(разложением воды электрическим током), для получения 64 г кислорода?

4. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 2 г водорода в кислороде выделяется 286 кДж теплота.

Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций горения меди, алюминия, серы, пропана С3H6. Подпишите названия продуктов реакций

+ HCl +CuO

Mg -> H₂ -> H₂O -> O₂ -> MgO

3. Вычислить массу кислорода, который потребуется дя\ получения 35,5 г оксида фосфора (V).
4. Составить термохимическое уравнение реакции горения углерода, если известно , что при горении 1,2 г углерода выделяется 40,2 кДж тепла.

решать ещё

понедельник, 19 декабря 2011 г.

Виртуальная практическая работа "Получение и свойства водорода"

Практическая работа

"Получение и свойства водорода"

Предлагается зарядить аппарат Киппа гранулированным цинком и раствором соляной кислоты, получить и собрать водород, пронаблюдать горение водорода, сфотографировать результаты горения.

Водород топливо Будущего

Водород топливо будущего

Каждый день ученые ищут уникальные решения, чтобы уменьшить зависимость человечества от ископаемых видов топлива. Рассматриваются любые варианты превращения возобновляемых источников в полезные формы энергии.
Наиболее перспективным, и, что немаловажно, экологически чистым источником возобновляемой энергии является самый распространённый элемент на Земле – водород.

Но его массовому применению в качестве топлива препятствуют несколько, пока больших, проблем: хранение, высокая реакционная способность водорода, высокая стоимость производства водородного топлива, потребительский спрос и расходы на изменение транспортной инфраструктуры под водородное топливо.Хранение – это основная проблема. Для хранения водорода нужны особые условия – экстремально низкие температуры и высокое давление. Стоимость производства водорода, и, в связи с этим, отсутствие потребительского спроса на водородные технологии, пока лишают его преимуществ перед ископаемым топливом.

Дальше »

суббота, 17 декабря 2011 г.

Интересные факты

Какой футбольный клуб назван в честь двух химических веществ, одно из которых — яд?

Футбольный клуб «Амкар» из Перми получил название от сокращения двух химических веществ — аммиака и карбамида, так как они были главной продукцией ОАО «Минеральные удобрения», создавшей клуб.

Как Менделеев открыл периодический закон?

Широко распространена легенда, что мысль о периодической таблице химических элементов пришла к Менделееву во сне. Однажды его спросили, так ли это, на что учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».

Почему шведский химик Шееле должен был стать графом, но не стал?

Во время посещения Парижа шведским королём Густавом III к нему явилась делегация французских учёных и высказала почтение в связи с работой в Швеции выдающегося химика Карла Вильгельма Шееле, открывшего многие органические и неорганические вещества. Так как король никогда не слышал о Шееле, он отделался общими фразами, а затем немедленно издал приказ возвести химика в рыцарское достоинство. Однако премьер-министр тоже не знал учёного, и в результате титул графа достался другому Шееле — лейтенанту артиллерии, а химик так и остался неизвестным для короля и придворных.

Дальше »

Проверь себя. Соотнесите произношение химических элементов с их названиями.

Химические элементы и их произношение

среда, 14 декабря 2011 г.

Задания для контроля и самопроверки по теме "Водород"

понедельник, 12 декабря 2011 г.

Общая характеристика водорода. Опорный конспект

Историческая справка. Еще немецкий врач и естествоиспытатель Парацельс в 16 в. установил горючесть водорода. В 1700 Н.Лемери обнаружил, что газ, выделяющийся при действии серной кислоты на железо, взрывается на воздухе. Водород как элемент идентифицировал Г.Кавендиш в 1766 и назвал его «горючим воздухом», а в 1781 он доказал, что вода – это продукт его взаимодействия с кислородом. Латинское hydrogenium, которое происходит от греческого сочетания «рождающий воду», было присвоено этому элементу А.Лавуазье. Физические свойства.

Водород - бесцветный, не имеющий вкуса и запаха газ. Лабораторный водород имеет неприятный запах. Длительное время считали, что это запах самого водорода. Во второй половине XIX века учёные установили, что тщательно очищенный водород запаха не имеет, неприятный запах вызван примесями сероводорода и других газов. Водород - самый лёгкий газ! Он в 14,5 раз легче воздуха (1л весит 0,09 г). Поэтому если мыльные пузыри наполнить водородом, то они поднимаются вверх (см. рисунок в учебнике). Беседа: «Использует ли человек это свойство водорода в своей жизни?»

Растворимость водорода в воде очень мала, а температура сжижения чрезвычайно низкая (-252,8°С) [2].

ПОДУМАЙ!

Кто первый поднялся в воздух на воздушном шаре?
Кто первый использовал водород для полета на воздушном шаре?
Почему опасно использовать водород в воздушных шарах и дирижаблях?
Где применяют водород?

Общая характеристика водорода, физические свойства и получение.
АЛГОРИТМ составления уравнений реакций металла с кислотой
АЛГОРИТМ составления уравнений реакций металла и воды

Химические свойства водорода

При обычных условиях молекулярный Водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами.

читать дальше

Дальше »

Зарядка аппарата Киппа для получения водорода

Получение водорода (видео)

Зарядка Аппарата Киппа для получения водорода (видео)

Получение и применение водорода

Способы получения водорода

Применение водорода

воскресенье, 11 декабря 2011 г.

Химические игры

Химические игры- составление химических формул, закрепление знаний о химических элементах.

суббота, 10 декабря 2011 г.

Кислород.Оксиды. Закрепление

Содержание блока "Кислород.Оксиды"
1. Тест - викторина "Кислород. Оксиды" (начальный уровень)

2. Классификация оксидов (заполни пробелы)

3. Свойства оксидов (тестовые задания с выбором ответа)

4. Свойства оксидов (задания с кратким ответом)

5. Кроссворд. "Кислород"

6. ЗАЧЁТ ПО ТЕМЕ "ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ"

Тренажер "Задачи по термохимическим уравнениям"

Чтобы приступить к выполнению заданий, нажмите картинку

пятница, 9 декабря 2011 г.

Влияние парникового эффекта на климат планеты

Парниковый эффект

Повышение температуры нижних слоёв атмосферы планеты по сравнению с эффективной температурой, то есть температурой теплового излучения планеты, наблюдаемого из космоса.

История исследований

Идея о механизме парникового эффекта была впервые изложена в 1827 году Жозефом Фурье в статье «Записка о температурах земного шара и других планет», в которой он рассматривал различные механизмы формирования климата Земли, при этом он рассматривал как факторы, влияющие на общий тепловой баланс Земли (нагрев солнечным излучением, охлаждение за счёт лучеиспускания, внутреннее тепло Земли), так и факторы, влияющие на теплоперенос и температуры климатических поясов (теплопроводность, атмосферная и океаническая циркуляция).

При рассмотрении влияния атмосферы на радиационный баланс Фурье проанализировал опыт М. де Соссюра с зачернённым изнутри сосудом, накрытым стеклом. Де Соссюр измерял разность температур внутри и снаружи такого сосуда, выставленного на прямой солнечный свет. Фурье объяснил повышение температуры внутри такого «мини-парника» по сравнению с внешней температурой действием двух факторов: блокированием конвективноготеплопереноса (стекло предотвращает отток нагретого воздуха изнутри и приток прохладного снаружи) и различной прозрачностью стекла в видимом и инфракрасном диапазоне.

Именно последний фактор и получил в позднейшей литературе название парникового эффекта — поглощая видимый свет, поверхность нагревается и испускает тепловые (инфракрасные) лучи; поскольку стекло прозрачно для видимого света и почти непрозрачно для теплового излучения, то накопление тепла ведёт к такому росту температуры, при котором количество проходящих через стекло тепловых лучей достаточно для установления теплового равновесия.

Фурье постулировал, что оптические свойства атмосферы Земли аналогичны оптическим свойствам стекла, то есть её прозрачность в инфракрасном диапазоне ниже, чем прозрачность в диапазоне оптическом, однако количественные данные по поглощению атмосферы в инфракрасном диапазоне долгое время являлись предметом дискуссий.

В 1896 году Сванте Аррениус, шведский физико-химик, для количественного определения поглощении атмосферой Земли теплового излучения проанализировал данные Сэмюэла Лэнгли оболометрической светимости Луны в инфракрасном диапазоне. Аррениус сравнил данные, полученные Лэнгли при разных высотах Луны над горизонтом (т.е. при различных величинах пути излучения Луны через атмосферу), с расчетным спектром ее теплового излучения и рассчитал как коэффициенты поглощения инфракрасного излучения водяным паром и углекислым газом в атмосфере, так и изменения температуры Земли при вариациях концентрации углекислого газа. Аррениус также выдвинул гипотезу, что снижение концентрации в атмосфере углекислого газа может являться одной из причин возникновения ледниковых периодов.

Влияние парникового эффекта на климат планет

Степень влияния парникового эффекта на приповерхностные температуры планет (при оптической толщине атмосферы < 1) зависит от оптической плотности парниковых газов и, соответственно, их парциального давления у поверхности планеты. Таким образом, парниковый эффект $\Delta \bar T$ наиболее выражен у планет с плотной атмосферой, составляя у Венеры ~500 K.

Таблица 2
Планета	Атм. давление у поверхности, атм.	Концентрация CO₂, %	$\! P_{CO_2}$ атм.	$\Delta \bar T$
Венера	~ 93	~ 96,5	~ 89,8	504
Земля	1	0,038	0,038	39
Марс	~ 0,007	95,72	~ 0,0067	8

Вместе с тем следует отметить, что величина парникового эффекта зависит от количества парниковых газов в атмосферах и, соответственно, зависит от химической эволюции и изменений состава планетарных атмосфер.

Дальше »

четверг, 8 декабря 2011 г.

Реакции окисления

Окисление (оксигенирование) англ. Oxygenation; нем. Oxygenation химический процесс. Название связано с кислородом, поскольку взаимодействие субстанций с кислородом, озоном, пероксидами и другими окислителями с образованием кислородных соединений принадлежит к наиболее распространенным и первых изученных процессов окисления.

Горение и медленное окисление

Горение, сложное, быстро протекающее химическое превращение, сопровождающееся выделением значительного количества тепла и обычно ярким свечением (пламенем).

Медленное окисление – это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом с медленным выделением теплоты (энергии).

Примеры взаимодействия веществ с кислородом без выделения света: гниение навоза, листьев, прогоркание масла, окисление металлов (железные форсунки при длительном употреблении становятся тоньше и меньше), дыхание аэробных существ, т. е. дышащих кислородом, сопровождается выделением теплоты, образованием углекислого газа и воды.

Ржавление металлов

Виртуальная практическая работа "Получение и собирание кислорода"

Получение и собирание кислорода

Отчёт о практической работе
"Получение кислорода и изучение его свойств"

Её величество реакция горения

Исследование химического состава почвы в рамках общешкольного проекта "Озеленение пришкольного участка"

В результате проведённого эксперимента нами был сделан следующий вывод: PH = 6,5- что охначает что среда почвы слабокислая, близка к нейтральной

среда, 7 декабря 2011 г.

Воздух, его состав и значение

Состав воздуха. Загрязнения воздуха

Состав воздуха. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

понедельник, 5 декабря 2011 г.

Сравнительная характеристика озона и ксилорода

Полуение озона - видеоопыт

Применение кислорода

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине ХХ века, после изобретения турбодетандеров - устройств для сжижения и разделения.
Применение кислорода весьма разнообразно и основано на его химических свойствах.
Химическая и нефтехимическая промышленность.
Кислород используется для окисления исходных реагентов, образуя азотную кислоту, этиленоксид, пропиленоксид, винилхлорид и другие основные соединения. Помимо этого он может использоваться для увеличения производительности мусоросжигательных печей.
Нефтегазовая промышленность.
Увеличение производительности процессов крекинга нефти, переработки высокооктановых соединений, закачка в пласт для повышения энергии вытеснения.
Металлургия и горнодобывающая промышленность.
Кислород используется при конвертерном производстве стали, кислородном дутье в доменных печах, извлечении золота из руд, производстве ферросплавов, выплавке никеля, цинка, свинца, циркония и других цветных металлов,прямое восстановление железа, огневая зачистка слябов в литейном производстве, огневое бурение твердых пород.
Сварка и резка металлов.
Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов, для плазменного высокоточного раскроя металлов.
Военная техника.
В барокамерах, для работы дизельных двигателей под водой, топливо для ракетных двигателей.
Стекольная промышленность.
В стекловаренных печах кислород используется для улучшения горения. Кроме этого он применяется для уменьшения выбросов оксидов азота до безопасных уровней.
Целлюлозно-бумажная промышленность.
Кислород используется при делигнификации, спиртовании и других процессах.
Медицина.
В оксибарокамерах, заправка оксигенераторов (кислородных масок, подушек и т.д.),в палатах со специальным микроклиматом, изготовление кислородных коктейлей,
при выращивании микроорганизмов на парафинах нефти .

Безопасность

Запрещено курить и пользоваться открытым огнем вблизи работы с кислородом. Посторонние лица не должны заходить в зоны с повышенной концентрацией кислорода в воздухе. После работы в помещении с повышенной концентрацией кислорода в воздухе необходимо хорошо проветрить одежду.
Инструмент и одежда должны быть свободными от масла и жира. Ни один узел, применяемый с кислородом, не должен соприкасаться с маслом или жиром.
При работе с жидким кислородом необходимо употреблять надлежащие перчатки, защитные очки, защитную обувь и защитные средства для тела.
Борьба с пожаром. Так как кислород сильно способствует горению, быстрое закрывание клапана кислородного источника может уменьшить силу огня. Если возможно, вывезти баллоны в безопасное место. Для избежания взрывов защитить баллоны от нагрева.